Calculate the pH of a buffer prepared by mixing 300 cc of 0,3 M NH3 and 500 cc of 0,5 M NH4CI. Kb for NH3 = 1,8 × 10^-5SOLUTIONKnown:NH3 = 0,3 MV NH3 = 300 ccNH4Cl = 0,5 MV NH4Cl = 500 ccAsked: Calculate the pH of a buffer ?Answer:Given, kb NH3 = 1.8x10^-5Number of moles of NH3 =...

1. Gelombang yang arah getar nya sejajar dengan arah rambatan nya disebut gelombang....A. TransversalB. LongitudinalC. EktromagnetikD. Gelombang BerjalanE. StasionerJawaban: B2. Gelombang mikro termasuk dalam jenis gelombang....A. LongitudinalB. CahayaC. Tidak stabilD. ElektromagnetikE. RadioJawaban: DPEMBAHASAN1. Gelombang longitudinal, yaitu gelombang yang arah getarnya sejajar atau berimpit dengan arah rambatnya, contohnya adalah gelombang bunyi.2. Gelombang elektromagnetik merupakan gelombang yang tidak membutuhkan medium untuk...

5. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)A. 13,60B. 16,30C. 8D. 9,70E. 11PEMBAHASANDiketahui:m Ba(OH)2 = 17,1V = 500 mL(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)Ditanya: PH larutan ?Dijawab:[Ba(OH2] = 17,1/171 × 1000/500[Ba(OH)2] = 0,2 MBa(OH)2 —> Ba2+ +...

Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH3 ke dalam 250 ml NH4Cl 0,05 M. Jika Kb NH3 = 10-5, volume NH3 yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyak…ml ?A. 28,5B. 42,0C. 56,5D. 70,0E. 88,5PEMBAHASANDiketahui:pH = 8,5M NH4Cl = 0,05 V = 250 ml Ditanya: volume NH3 yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyak ?Mol NH4Cl = 250 ml x...

10. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,05 M sebanyak…A. 100 mlB. 50 mlC. 10 mlD. 5 mlE. 1 mlPEMBAHASANDiketahu: PH = 4V = 100 mlM CH3COOH = 0,5 M M CH3COONa = 0,05 M (Ka = 10-5) Ditanya: berapa volume larutan CH3COONa yang harus...

Diantara pernyataan berikut yang merupakan fungsi larutan penyangga dalam tubuh manusia, yaitu ….A. Menjaga kesetimbangan cairan yang ada di luar dan di dalam selB. Menjaga pecahnya pembuluh darahC. Menjaga pH darah agar tidak banyak berubahD. Menjaga masuknya cairan ke dalam selE. Menjaga masuknya pelarut melalui selaput semipermeableJawaban: (A) PEMBAHASANDiketahui bahwa di dalam tubuh manusia terdapat sistem penyangga yang berfungsi...

Tentukan ! pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 MPEMBAHASANDiketahui:a. Sebelum dicampur dengan mengabaikan volumeH2SO4 —> 2H+ +  HSO-24H2SO4 = 0,1 MHSO-24 = 0,2 MpH = -log[H+]pH = -log 2x10-1 pH  = 1- log 2KOH —> K+  +  MOH-  KOH =  0,1 M           ...

Makin tebal gas CO2 yang menutupi atmosfer akan menyebabkan …?A. suhu bumi merataB. iklim bumi makin stabilC. suhu bumi makin dinginD. suhu bumi makin panasE. curah hujan di bumi merataJawaban: suhu bumi makin panas (D)PEMBAHASANSalah satu contoh hal yang ditimbulkan akibat semakin tebal gas CO2 yang menutupi atmosfer adalah terjadinya efek rumah kaca, hal itu menyebabkan banyaknya panas...

Berapa banyaknya kalor yg diperlukan untuk melebur es batu yang massa nya 5 kg jika kalor lebur sebesar 336.000 J/K !PEMBAHASANDiketahui:M = 5 kgL = 336.000 j/kgDitanya: Berapa banyaknya kalor (Q) ?Dijawab:Q=M.LQ = 5 kg. 336.000 j/kgQ = 1.680.000 JJadi kalor yang dibutuhkan untuk melebur es sebanyak 5 kg jika kalor leburnya 336.000 j/kg adalah 1.680.000 joule. ...

Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 400 mL NH3 0,05 M (Kb NH3 = 2 x 10-5), pH campuran adalah ...?A. 5,5 - log 2B. 9C. 8,5D. 5E. 4PEMBAHASANDiketahui :VH₂SO₄ = 100 mL[H2SO4] = 0,1 M   VNH₃ = 400 mL[NH₃] = 0,05 MKb NH₃ = 2 × 10⁻⁵Ditanya : menentukan pH campuran ?Dijawab :Menghitung mol pada larutan masing-masing dengan rumus...

Pertanyaan !Diberikan persamaan hidrolisis berikut:Z–(aq) + H2O(l) → HZ(aq) + OH–(aq)Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis diatas adalah …A. NH4Cl B. NH4CN C. CaCl2D. Na2SO4E. KCNJawaban EPEMBAHASANPersamaan reaksi hidrolisis yang dicantumkan:Z–(aq) + H2O(l) → HZ(aq) + OH–(aq)Diketahui persamaan hidrolisis diatas bersifat basa (OH–). Sifat basa pada dasarnya terbentuk dari campuran larutan basa kuat dengan basa lemah. Sedangkan reaksi...

Gelas kimia I berisi larutan HCOOH 0,2 M dan gelas kimia II berisi larutan (HCOO)2Ba 0,3 M. Perbandingan volume gelas kimia I dan gelas kimia II untuk meghasilkan pH larutan penyangga = 5 adalah…(Ka HCOOH = 2 x 10-4)a. 3 : 20b. 3 : 3c. 4 : 3d. 20 : 5e. 5 : 20PEMBAHASANDiketahui:M HCOOH = 0,2 MM (HCOO)2Ba...

Tentukan volume larutan HCl 0,5 mol pada tekanan standar !PEMBAHASANDiketahui:n HCl = 0,5 molDitanya: Volume larutan (v) ?Dijawab:V = (n x 22,4)V = 0,5 x 22,4V = 11,2 literJadi, volume larutan 0,5 mol pada tekanan standar adalah 11,2 liter ...

Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5). pH larutan yang terjadi jika diketahui Ar K = 39, O = 16, dan H =1 adalah…A. 3B. 6C. 7D. 9E. 12PEMBAHASANDiketahui:mol KOH = 0,28/56 = 0,005 mol = 5 mmolmol CH3COOH = 0,1 M . 50 mL = 5 mmolDitanya: pH...

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 12PEMBAHASANDiketahui:a = 2Ma = 0,02Ditanya: derajat keasaman (ph) ?     maka,[H⁺] = a Ma[H⁺] = 2 x 0,02[H⁺] = 0,04[H⁺] = 4. 10⁻² MpH = - log [H⁺]pH = - log...

Ionisation constant of CH3COOH is 1,7×10⁻⁵and concentration of H+  ions is 3,4×10-4. Then find out initial concentration of CH3COOH molecule ?SOLUTIONKnown:CH3COOH = 1,7x10-5H+ = 3,4×10-4Asked: concentration of CH3COOH molecule ?CH3COOH —> CH3COO⁻ + H+x                   3,4x10-4         3x10-4K = [CH3COO-] [H+]/[CH3COOH]1,7x10-5 = [3,4x10-4] [3,4x10-4]/xx = 6,8x10-3so, the concentration of CH3COOH molecule...

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)...A. 0,2 MB. 0,24 MC. 0,30 MD. 0,5 ME. 0,60 MPEMBAHASANDiketahui: V1 = 150 mL M₁ = 0,2 M V2 = 100 mLDitanya: M₂ ?Dijawab:V₁ M₁ = V2 M₂150 x 0.2 = 100 x M₂M₂ = 30÷100 M₂ = 0,3 MJadi, M₂ dari 100 mL larutan HCl...

Hitunglah ! berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 6,4 x 10^-12 !PEMBAHASANDiketahui:M HCN = 0,1 MKa = 6,4x10^-12Ditanya: berapa persen ion HCN yang terionisasi ?Dijawab:a = √ka/Ma = √6,4x10^-12/0,1a = 8x10^-6a = 8x10^-6 . 100%a = 8x10^-4 % Jadi, berapa banyak ion HCN yang terionisasi dalam larutan adalah...

Sebanyak 100 ml H2SO4 0,1 M dicampur dgn 100 ml larutan NH3 0,2 M. jika Kb NH3 = 1x10-5. pH campuran yg terbentuk adalah...?PEMBAHASANDiketahui:H2SO4 = 0,1 MV H2SO2 = 100 mlNH3 = 0,2 MV NH3 = 100 mlKb NH3 = 1x10⁻⁵Ditanya: pH campuran ?Dijawab:hitung mol masing-masing larutan dengan cara :mol H₂SO₄ = M  × Vmol H₂SO₄ = 0,1 M...

5. Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 300 mL... Jika pH yang terjadi sebesar 10 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut !PEMBAHASANDiketahui:Volume = 3 mL => 0,3 LpOH = 14-pHpOH = 14 - (10+log 9)pOH = 4-log 9Ditanya: menentukan massa molekul relatif pada senyawa ?Dijawab:Mencari nilai...

200 ml of 1 M H2SO4, 300 ml of 3 M HCl and 100 ml of 2 M HCl are mixed and made up to 1 litre. The proton concentration in the resulting solution is ?A. 0,25 MB. 1,25 MC. 2,5 M D. 1,5 M E. 0,75 MSOLUTIONH2SO4 contains two H+ ions So 200 ml of H2SO4 contains 0,2L×1mol/L×2 = 0,4...

4. Larutan asam sulfat 0.03 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 200 mL larutan 0.01M HNO3.Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur !PEMBAHASAN[H+] = Valensi x M Konsentrasi [H+] H2SO = Valensi x M[H+] H2SO4 = 2 x 0,03 M[H+] H2SO4 = 0.06 => 6 x 10 MpH awal H2SO4PH = -log 6x10^ -2PH = 2 - log 6Konsentrasi...

Larutan NaOH dengan pH = 12 dilarutkan sekian gram dalam 500 mL (Mr = 40) Berapa gram NaOH ?PEMBAHASANDiketahui:pH = 12 maka pOH = 14 - 12 = 2POH = -log [OH-][OH-] =  10-2 atau 0,01 MDitanya: Berapa gram NaOH ?Dijawab:Menentukan besar konsentrasi larutan NaOHdengan cara reaksi ionisasi :NaOH(aq) → Na(aq) + OH(aq)0,01             ...

How many moles of NH3CI must be added to 1.5 L of 0.2 M solution of NH3 to form a buffer whose PH is 9.00 (Kb = 1.8 x 10-3) ?SOLUTIONKnown:V = 1,5 LPH = 9.00NH3 = 0,2 MKb = 1.8 x 10-3Asked: How many moles of NH3CI ?Answer:pOH = pKb + log (Csalt/Cbase)14 - pH = -log Kb +...

A solution consists of 0.2M NH4OH and 0.2M NH4Cl. If Kb of NH4OH is 1,8x10-5, the [OH-] of the resulting solution is ?A. 3,6x10-5B. 3,2x10-5D. 1,8x10-5C. 0,9x10-5SOLUTIONNH4OH and NH4Cl is a buffer solution:POH = PKb + log [salt]/[base]Concentration of NH4OH = 0,2 MConcentration of NH4Cl = 0,2 MPKb of NH4OH = 1,8x10-5      POH = - log 1,8x10-5 +...

Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCI 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB !PEMBAHASANDiketahui:Jika diketahui warna yang dihasilkan sama, maka pH kedua larutan juga sama, artinya [H+] nya memimilki nilai yang tidak berbeda:Ditanya: nilai Ka dari Kb ?Dijawab:[H+]HB = [H+]HCl√Ka. Ma = a. Ma√Ka....

Indikator Hin memiliki Ka = 10-5. Jika HIn berwarna merah dan In-- berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning ?PEMBAHASANIndikator asam basa pada umumnya berupa molekul organik yang bersifat asam lemah dengan rumus HIn. Pada dasarnya indikator memberikan warna tertentu, tergantung apakah ion H⁺ dari larutan asam yang mengikat molekul HIn atau...

3. An aqueous solution contains 0.01M RNH₂ ( Kb = 2x10-6 ) & 10-4 M NaOH. The concentration of OH- is nearly ?A. 2.414×10-4 B. 2×10-4 C. 1.414×10-5D. 10-4 E. 1.414×10-4 SOLUTION[OH−] ⟹ RNH2​ is weak base, it reacts with H2​OpKb​ = −log1​0 (2×10-6) = 6 − log2pH = 14 − 21​ (pKb​ − logC)pH = 14 − 21​ (6-log2 − log10−2)pH = 14 − 3...

5. A solution contains 0.2M NH4OH and 0.2M NH4CI. If 1.0 mL of 0.001 M HCl is added to it. What will be the [OH-] of the resulting solution [Kb = 2x10-5] ?A. 2x10-5B. 2x10-3C. 5x10-10D. None of theseSOLUTIONConcentration of NH4OH = 0.2MConcentration of NH4Cl = 0.2MConcentration of HC1 = 0.001 M[Kb = 2x10-5] Applying Henderson EquationPOH = PKa +...

1. Sebanyak 600 ml larutan mempuyai pH= 2 dicampur dengan 200 mL larutan yang mmpunyi pH = 3. Hitunglah pH campuran yang terjadi !PEMBAHASAN:Diketahui:pH = 2 —> [H⁺] = 10⁻² MV1 = 600 mlpH = 3 —> 10⁻³MV2 = 200 mlDitanya: berapakah pH campuran yang terjadi ?Dijawab:[H⁺]total = ([H⁺]1 V1 + [H⁺]2 V2) ÷ (V1 + V2)[H⁺]total =...

7. Sebanyak 0,5 gram cuplikan yang mengandung natrium hidroksida dilarutkan dalam air. Jika diperlukan 25 mL larutan HCI 0,1 M untuk menetralkannya, kadar natrium hidroksida dalam cuplikan tersebut sebesar ? (Ar: Na = 23 g mol−1 , O= 16 g mol-1, dan H = 1 g mol-1A. 10%B. 20%C. 25%D. 30%E. 45%PEMBAHASANDikerahui:mol HCl = 0,025L x 0,1Mmol HCl = 0,0025molNaOH + HCl => NaCl +...

Campuran NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram dapat menetralkan 100 mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam campuran tersebut ?PEMBAHASANDiketahui:mol NaOH + KOH = 4,8HCl (Ma) = 1 MVtotal= 100 mLDitanya: massa NaOH dan KOH ?Dijawab:a . Ma . Vtotal = b . Mb . Vb1 . 1M . 100 mL =...

Sebanyak 400 mL larutan mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH campuran yang terjadi !PEMBAHASAN Diketahui:pH = 1[H⁺]1 = 1x10⁻¹pH = 2[H⁺]2 = 1x10⁻²V1 = 400 mL —> 0,4LV2 = 100 mL —> 0,1LDitanya: berapa pH campuran yang terjadi ?Dijawab:[H⁺]campuran = ([H⁺]1 x V1) + ([H⁺]2 xV2)/V1 +V2 [H⁺] =...

Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut !PEMBAHASANDiketahui:HCl = 0,1 —> 1x 10⁻¹H2SO4 = 0,1 —> 1x 10⁻¹Ditanya: pH campuran ? Misal:Volume HCl = v mLVolume H2SO4 = v mLMaka, nH⁺ total = nH⁺ 1 + nH⁺ 2nH⁺ 1 untuk HCl dan nH⁺...

Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut !PEMBAHASANDiketahui: pH = 9+log 2 pOH = 14 - (9+log 2)pOH = 5 - log 2 [OH-] = 2x10⁻⁵ MDitanya: menghitung nilai kb basa ?Dijawab:[OH-] = √Kb . Mb2x10⁻⁵ = √Kb. 10⁻²4x10^-10 = Kb . 10⁻²Kb = 4x10^-8Jadi, nilai kb basa yang sudah diketahui...

Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11PEMBAHASAN Diketahui:Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 MKa₁ = 4,2 x 10⁻⁷Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹Ditanya: konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ ?Dijawab:Menentukan harga Ka H₂CO₃Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama:H₂CO₃(aq) ⇄ HCO₃⁻(aq) + H⁺(aq)Ka₁ =...

Perhatikan persamaan reaksi berikut!(1) CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−(2) CN− + H2O ⇌ HCN + OH−(3) Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+(4) NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+(5) S2− + 2H2O ⇌ H2S + 2OH−Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah …A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 4E. 4 dan 5PEMBAHASANReaksi hidrolisis...

Sebanyak 6,8 gram NH3 (Mr=17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml (kb NH3=10⁻⁵)a) hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut !b) hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi !PEMBAHASANDiketahui:m = 6,8 gramMr NH3 = 17Vtotal = 1000 mL => 1 literDitanya: konsentrasi OH- dan presentase NH3 yang terionisasi ?Dijawab:Mol NH3 = 6,8/17 Mol NH3 = 0,4 mol[NH4OH]...

Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (α) asam tersebut !PEMBAHASANDiketahui:HA = 0,1 MpH = 3Ditanya: nilai ka dan derajat ionisasi (α) asam ?Dijawab:pH = - log [H+]3 = - log [H+]log 10³ = - log [H+]log 10⁻³ = [H+]Menentukan derajat ionisasi (α) asam:[H+] = α. [M]10⁻³ = α . 1x10⁻³α...