Tampilkan postingan dengan label larutan basa. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label larutan basa. Tampilkan semua postingan
Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?
Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?
PEMBAHASAN
Diketahui:
VHCl = 5 mL
Ba(OH)2 = 0,001 M
VBa(OH)2 = 20 mL
Ditanya: konsentrasi asam HCl (M) ?
Dijawab:
HCl→ H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
Ba(OH)₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
Mol H⁺ = mol OH⁻
a . Masam (HCl) . VHCl = b . Mbasa . VBa(OH)2
1 . Masam (HCl) . 5 = 2 . 0,001 . 20
Masam (HCl) = 0,04/5
Masam (HCl) = 0,008 M
Jadi, konsentrasi asam HCl yang dapat dinetralkan adalah 0,008
Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M?
Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M ?
PEMBAHASAN
Diketahui:
NaOH = 1 M
H2SO4 = 0,5 M
Va(H2SO4)= 50 mL
Ditanya : berapa volume NaOH ?
Dijawab:
Reaksi ionisasi H2SO4
H2SO4 —> 2H + SO-24 (nilai = 2)
NaOH —> Na+ + OH- (nilai = 1)
a . Ma . Va = b . Mb . Vb
2 . 0,5 . 50 = 1 . 1 . Vb
50 mL = Vb
Jadi, volume yang diperlukan larutan NaOH sebanyak 50 mL
Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……
Pertanyaan !
10. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah…
PEMBAHASAN
Diketahui:
M CH3COOH = 0,01 M
Ka = 1,8 x 10-5
Ditanya: nilai kosentrasi ion H+ ?
Dijawab:
Nilai konsentrasi ion H⁺ pada larutan CH₃COOH 0,01 M dapat ditentukan menggunakan rumus asam lemah, sebagai berikut :
[H⁺] = √(Ka×Ma)
[H+] = √(1,8 x 10-5×0,01)
[H+] = √(1,8 x 10-5×0,01)
[H+] = 4,2 × 10⁻⁴
Jadi, nilai konsentrasi ion [H+] pada larutan CH3COOH adalah 4,2 × 10⁻⁴
Jadi, nilai konsentrasi ion [H+] pada larutan CH3COOH adalah 4,2 × 10⁻⁴
Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah ?A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3B. CH3CH2CH3C. CH3CH2C(CH2)4CH3D. CH3CH2CH2CH3E. CH3(CH2)CH3
Pertanyaan !
4. Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah ?
A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2C(CH2)4CH3
D. CH3CH2CH2CH3
E. CH3(CH2)CH3
Jawaban: (C)
PEMBAHASAN
Pada dasarnya, Gaya van der waals memiliki titik didih yang rendah mungkin bisa dibilang sangat rendah. Meskipun begitu, gaya van der waals bersifat permanen dan diketahui lebih kuat dari gaya london. Jika Mr (Jumlah atom C dalam senyawa hidrokarbon meningkat) terus bertambah, maka ikatan akan semakin kuat serta titik didih juga meningkat.
Nama senyawa alkil karbon berdasarkan jumlah atom C
C1 = Metil
C2 =Etil
C3 = Propil
C4 = Butil
C5 = Pentil
C6 = Heksil
C7 = Heptil
C8 = Oktil
C9 = Nonil
C10 = Dekil
Hanya sekedar mengulang pelajaran di sekolah, Kelompok senyawa karbon dapat dibedakan menjadi tiga bagian yaitu berdasarkan rumus kimianya :
1. Alkana
Alkana adalah senyawa karbon dengan hidrogen yang mempunyai rumus kimia CnH2n+2. Misal C2H6 dengan nama Etana, C3H8 dengan nama Propana.
2. Alkena
Alkena yakni senyawa karbon hidrogen dengan rumus kimia CnH2n. Contohnya adalah C3H6 dengan nama propena serta C4H8 dengan nama Butena.
3. Alkuna
Alkuna adalah senyawa karbon hidrogen dengan rumus kimia CnH2n-2. Contoh C5H8 dengan nama Pentuna dan C6H10 dinamai heksuna.
Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut.
Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut !
PEMBAHASAN
Diketahui:
pH = 9+log 2
pOH = 14 - (9+log 2)
pOH = 5 - log 2
[OH-] = 2x10⁻⁵ M
Ditanya: menghitung nilai kb basa ?
Dijawab:
[OH-] = √Kb . Mb
2x10⁻⁵ = √Kb. 10⁻²
4x10^-10 = Kb . 10⁻²
Kb = 4x10^-8
Jadi, nilai kb basa yang sudah diketahui adalah 4x10^-8
Sebanyak 6,8 gram NH3 (Mr=17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml (kb NH3=10^-5)a) hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebutb) hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi
Sebanyak 6,8 gram NH3 (Mr=17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml (kb NH3=10⁻⁵)
a) hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut !
b) hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi !
PEMBAHASAN
Diketahui:
m = 6,8 gram
Mr NH3 = 17
Vtotal = 1000 mL => 1 liter
Ditanya: konsentrasi OH- dan presentase NH3 yang terionisasi ?
Dijawab:
Mol NH3 = 6,8/17
Mol NH3 = 0,4 mol
[NH4OH] = 0,4/1L
[NH4OH] = 0,4 M
a) menentukan konsentrasi OH- dalam larutan tersebut:
[OH-] = √Kb . Mbasa
[OH-] = √10⁻⁵ . 4x10⁻¹
[OH-] = √4x10⁻⁶
[OH-] = 2x10⁻³ M
b) menentukan persentase NH3 yang telah terionisasi:
a = √kb/M
a = √10⁻⁵/4x10⁻¹
a = 5x10⁻³
Jadi, presentase NH3 yang terionisasi adalah 0,5%
Langganan:
Postingan
(
Atom
)
