Tampilkan postingan dengan label kimia. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label kimia. Tampilkan semua postingan
2,5 gram CaCO₃ (Mr = 100) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut...
2,5 gram CaCO₃ (Mr = 100) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut !
PEMBAHASAN
Diketahui:
massa CaCO3 = 2,5 gram
Mr = 100
massa H2O = 90 gram
Mr = 100
Ditanya: mentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut ?
mol CaCO3 = 2,5/100 = 0,025 (terlarut)
mol H2O = 90/18 = 5 (pelarut)
Xp = np/np + nt
Xp = 5/5+0,025
Xp = 5/5,025
Xp = 0,995
Xt = 1 - Xp
Xt = 1 - 0,995
Xt = 0,005
Jadi,fraksi mol pelarut (Xp) = 0,995 dan fraksi mol zat terlarut (Xt) = 0,005
Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l)Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….
Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:
KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l)
Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….
A. 1
B. 5
C. 6
D. 7
E. 8
PEMBAHASAN
Diketahui:
HNO2 = 0,1 M
V = 50 mL
mol HNO2 = M . V = 0,1 . 50
mol HNO2 = 5 mmol
KOH = 0,1
V = 50 mL
KOH . V = 0,1 . 50 = 5 mmol
Ditanya: besar pH campuran ?
Dijawab:
Diketahui bahwa KNO2 merupakan garam basa.
KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l)
[KNO2] = 0,005/0,1
[KNO2] = 0,05 M
pOH = -log 10−6
pOH = 6
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 6
pH = 8
Jadi, besar pH campuran tersebut adalah 8
Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,10 M (Ka = 1,8×10 −5 ) dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOK 0,20 M. Nilai pH yang dihasilkan adalah...
Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,10 M (Ka = 1,8×10^−5) dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOK 0,20 M. Nilai pH yang dihasilkan adalah....
A. 5 - log 3,6
B. 5 - log 1,8
C. 6 - log 9
D. 6 + log 9
E. 8 + log 9
PEMBAHASAN
Diketahui:
CH3COOH = 10 M
V = 100 mL
CH3COOK = 0,20 M
V = 100 mL
(Ka = 1,8×10^−5)
Ditanya: nilai pH ?
Dijawab:
•mol CH3COOH = M. V
mol CH3COOH = 0,10 . 100
mol CH3COOH = 10 mmol
•mol CH3COOK = M . V
mol CH3COOK = 0,20 . 100
mol CH3COOK = 20 mmol
H+ = ka x mol CH3COOH/mol CH3COOK
H+ = 1,8x10^-5 . 10/20
H+ = 9x10^-6 M
pH = -log [H+]
pH = -log 9x10^-6
pH = 6-log 9
Jadi, nilai pH yang dihasilkan adalah (C) 6-log 9
Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi:NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5)A. 5 − log 1B. 7 + log 1C. 9 + log 1D. 13 − log 2E. 13 + log 2
Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi:
NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)
Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5)
A. 5 − log 1
B. 7 + log 1
C. 9 + log 1
D. 13 − log 2
E. 13 + log 2
NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)
Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5)
A. 5 − log 1
B. 7 + log 1
C. 9 + log 1
D. 13 − log 2
E. 13 + log 2
PEMBAHASAN
Diketahui:
HCl = 0,2 M
V = 25 mL
HCl . V = 0,2 . 25 = 5 mmol
NH3 = 0,2
V = 25
NH3 . V = 0,2 . 25 = 5 mmol
Ditanya: harga pH ?
Dijawab:
Berdasar pada perbandingan koefisien persamaan reaksi maka garam yang terbentuk sebanyak 5 mmol dalam 50 mL larutan campuran, maka:
5 NH3(aq) + 5 HCl(aq) => 5 NH4Cl(aq)
[NH4Cl] = 5 mmol : 50 mL = 0,1 M => 1x10^-1
pH = 5 - log 1
pH = 5
Jadi, harga pH larutan yang terjadi adalah (A) 5 - log 1
Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….
Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
E. 9
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
E. 9
PEMBAHASAN
Diketahui:
CH3COOH = 0,2 M
V = 100 ml
M . V = 0,2 . 100 = 20 mmol
NaOH = 0,2 M
V = 100 ml
M . V = 0,2 x 100 = 20 mmol
Ditanya: pH larutan ?
Dijawab:
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
[M] = n/Vtotal
[M] = 20/200
[M] = 0,1
[OH−] = √ 10−10 . 0,1
[OH−] = 10−5
pOH = -log 10−5
pOH = 5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5
pH = 9
Jadi, pH larutan setelah dicampur air sebesar 9 (E)
Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)……
Contoh soal kimia
Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)...
A. 5 X 10-10
B. 5 X 10-18
C. 0,2 X 10-10
D. 0,2 X 10-8
E. 2 X 10-10
PEMBAHASAN
Diketahui:
[H+] = 2x10^-4 M
Kw = 10-14
Ditanya: konsentrasi ion [OH–] ?
Dijawab:
H2O => H+(aq) + OH–(aq)
Menentukan konsentrasi ion [OH–] dapat dihitung dengan rumus tetapan kesetimbangan air (kw) berikut ini.
Kw = [H+][OH–]
10-14 = 2x10^-4 . [OH–]
[OH–] = 10-14/2x10^-4
[OH–] = 5x10-10
Jadi, konsentrasi ion [OH–] larutan diatas adalah 5x10-10
100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi
100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi !
PEMBAHASAN
Diketahui:
Larutan asam pH = 1
Va = 100 mL
Larutan basa pH = 13
Vb = 50 mL
Ditanya: pH larutan ?
Dijawab:
Asam
pH = 1
[H+] = 10-1
Basa
pH = 13
[OH-] = 14 – 13
[OH-] = 1 => 10-1
Menghitung hasil reaksi [H+] dan [OH-]:
n[H+] = M×V = 10-1 × 100 = 10 mmol
n[OH-] = M×V = 10-1 × 50 = 5 mmol
[H+] = a . Ma
[H+] = 1 . nsisa/ntotal
[H+] = 1 . 5/150
[H+] = 3,4×10-2
[H+] = 2 - log 3,4
Jadi, pH larutan yang terjadi adalah [H+] = 2 - log 3,4
Di antara zat berikut iniI. HCI(g)II. Na(s) III. HCl(aq)IV. F2(g)Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar AH°f = 0 adalah?
Di antara zat berikut ini
I. HCI(g)
II. Na(s) III. HCl(aq)
IV. F2(g)
Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar AH°f = 0 adalah
A. I, II, III, dan IV
B. I, II, dan IV
C. I dan II
D. II dan IV
E. Hanya II
Jawaban (D)
PEMBAHASAN
Jawab:
AH°f = 0 terdapat di dalam unsur monoatomik ataupun diatomik, tetapi tidak ada dalam molekul senyawa. Na dan F2 adalah unsur, jadi AHºf = 0
5. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah akan terjadi pengendapan jika 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan KCl 0,1 M ?
Pertanyaan !
5. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah akan terjadi pengendapan jika 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan KCl 0,1 M ?
PEMBAHASAN
Diketahui: Ksp PbCl2 = 1,6×10-5
Jawab : 50
50 mL Pb(NO3)² 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol
1000
50
50 mL KCl 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol
1000
Volume campuran = 50 mL + 50 mL = 100 mL
1000
[Pb2+] = 5.10-3 x = 5.10-2 mol/L
100
1000
[Cl-] = 5.10-3 x = 5.10-2 mol/L
100
PbCl2 (aq) Pb2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Qc = [Pb2+ ] [Cl- ]²
Qc = ( 5.10-2 )( 5.10-2 )2 = 1,25 .10-4
Karena Qc > Ksp PbCl2, maka pada pencampuran itu terbentuk endapan.
7. Tulislah ! hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektrolit berikut :a. Al(OH)3b. Ca3(PO)4
7. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektrolit berikut :
a. Al(OH)3
b. Ca3(PO)4
PEMBAHASAN
Jawab :
a. Al(OH)3 (s) Al3+(aq) + 3 OH- (aq)
s s 3s
Jika kelarutan Al(OH)³ = s mol/L, maka konsentrasi ion Al3+ = s mol/L dan konsentrasi ion OH- = 3s mol/L.
Ksp = [Al3+ ] [OH- ]3
Ksp = (s) (3s)3
Ksp = 27 s4
b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) + 2 PO43- (aq)
s 3 s 2 s
Ksp Ca3(PO)4 = [Ca2+ ]3 [PO43- ]²
Ksp Ca3(PO)4 = (3s)³ (2s)²
Ksp Ca3(PO)4 = 108 s5
Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam air?b) Berapa kelarutan CaC2O4 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?
a). Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam air?
b). Berapa kelarutan CaC2O4 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?
PEMBAHASAN
Jawab :
a. Misal kelarutan CaC2O4 dalam air = s mol/L
CaC2O4(s) Ca2+ (aq) + C2O42-
s mol/L s mol/L s mol/L
Ksp CaC2O4 = [Ca2+] [C2O42- ]
2,3.10-9 = (s). (s) = s2
s = 2,3 . 10-9
s = 4,8 .10-5
Kelarutan CaC2O4 dalam air = 4,8 .10-5 mol /L
b. Misal kelarutan CaC2O4 dalam CaCl2 = s mol / L
CaC2O4 Ca2+ (aq) + C2O42-
s mol/L (s + 0,15) mol/L s mol/L
Ca2+ dari CaCl2 = 0,15 mol.
Nilai tersebut bahkan jauh lebih besar dari nilai Ca2+ dari CaC2O4 sehingga (s + 0,15) ~ 0,15 mol
Ksp CaC2O4 = [Ca2+] [C2O42- ]
2,3.10-9 = (0,15) ( s)
s = 1,5 . 10-8
Jadi, kelarutan CaC2O4 dalam larutan CaCl2 0,15 adalah M = 1,5 . 10-8 mol / L
6. Berapakah konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9 ?
6. Berapakah konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9 ?
PEMBAHASAN
Jawab :
CaCO3 akan mengendap apabila [Ca2+ ] [CO32-] > Ksp CaCO3
[Ca2+ ] = [Ca(NO3)2 ] = 0,01 M
(0,01).[ CO32-] > 4,8 x 10-9
[CO32-] > 4,8 x 10-7
Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-7
Tulislah persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :a. AgCl b. Ca3(PO)4 d. Al(OH)3
Tulislah ! persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :
a. AgCl
b. Ca3(PO)4
d. Al(OH)3
PEMBAHASAN
Jawab :
a. AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ksp = [Ag+] [Cl-]
b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) + 2 PO43- (aq)
Ksp = [Ca2+ ]3 [PO43- ]2
c. Al(OH)3(s) Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)
Ksp = [Al3+ ] [OH- ]3
Catatan:Senyawa yang mempunyai Ksp adalah senyawa elektrolit yang sulit untuk larut. Sedangkan senyawa elektrolit yang mudah larut contohnya NaCl, Na2SO4, KOH, HCl, atau H2SO4 karena tidak memiliki Ksp. Selain itu, senyawa yang sukar larut tetapi nonelektrolit seperti benzena, minyak atau eter juga tidak mempunyai Ksp.
5. Jika diketahui:Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 voltAg+ + e - → Ag Eo = +0.8 voltMaka potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...
5. Jika diketahui:
Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt
Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt
Maka potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...
PEMBAHASAN
Fe2+ + 2e → Fe E° = -0.44 V
Ag+ + e → Ag E° = -0.80 V
Ditanya: hitung potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) !
Fe mengalami oksidasi, ditandai dengan kenaikan biloks dari 0 menjadi +2
Ion Ag mengalami reduksi, ditandai dengan penurunan biloks 1 menjadi 0
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi
E° sel = E° Ag - E° Fe
E° sel = 0,80 - (-0,44)
E° sel = 1,24 Volt
Jadi, potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah 1,24 V
Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 °C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu= 63,5; 0 = 16)
Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 °C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; 0 = 16)
PEMBAHASAN
Cu⁺² + 2 e⁻ —> Cu
H₂SO₄ —> 2 H⁺ + SO₄⁻²
maka reaksi di katode, sebagai berikut:
2 H⁺ + 2 e⁻ —> H₂
Langkah berikutnya yaitu menentukan massa H₂ yang bisa kita hitung sebagai berikut:
G Cu : G H₂ = ME Cu : ME H₂
25,4 gram : G H₂ = 63,5/2 : 2/2
25,4 gram : G H₂ = 31,75 : 1
G H₂ = 25,4 gram / 31,75
G H₂ = 0,8 gram
Sebelum menghitung volume pada keadaan 0°C dan tekanan 1 atm (STP), tahap selanjutnya yaitu menentukan jumlah mol terlebih dahulu dengan rumus, berikut ini:
mol = massa / Mr
mol = 0,8 gram / 2
mol = 0,4 mol
terakhir, menghitung volume pada kedaaan STP, yaitu:
Volume (STP) = mol x 22,4 L
Volume = 0,4 x 22,4 L
Volume = 8,96 Liter
Jadi, volume gas H₂ yang dibebaskan adalah 8,96 Liter.
9. Jika diketahui:Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 voltCu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 voltMaka potensial sel (Eo) untuk reaksi:Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah.
9. Jika diketahui:
Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 volt
Cu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial sel (Eo) untuk reaksi:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...
PEMBAHASAN
Menentukan potensial sel pada reaksi:
Cu2+ + Zn —> Cu + Zn2+
- Zn oksidasi, karena biloks naik dari O menjadi +2;
- ion Cu reduksi, disebabkan biloks turun dari +2 menjadi 0.
E° sel = E° reduksi - E° oksidasi
E° sel = E° Cu - E° Zn
E° sel = 0, 34 - (0, 74)
E° sel = 1, 8 V
Maka potensial sel (Eo) untuk reaksi:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah 1,8 V
Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?
Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?
PEMBAHASAN
Diketahui:
VHCl = 5 mL
Ba(OH)2 = 0,001 M
VBa(OH)2 = 20 mL
Ditanya: konsentrasi asam HCl (M) ?
Dijawab:
HCl→ H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
Ba(OH)₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
Mol H⁺ = mol OH⁻
a . Masam (HCl) . VHCl = b . Mbasa . VBa(OH)2
1 . Masam (HCl) . 5 = 2 . 0,001 . 20
Masam (HCl) = 0,04/5
Masam (HCl) = 0,008 M
Jadi, konsentrasi asam HCl yang dapat dinetralkan adalah 0,008
Langganan:
Postingan
(
Atom
)

