Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah ....Pembahasan SoalDijawab:Elektolisis larutan Cu(NO3)2 :Katode : 2Cu2+ + 4e ⟶ 2CuAnode : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e2Cu2+ + 2H2O ⟶ 2Cu + 4H+ + O2Jumlah Cu yang diendapkan dengan massa...

Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnyaWarna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?PEMBAHASAN Dengan ditambahkan Metil merah = Jingga artinya pHnya berada diantara 4,4 – 6,2 (perpaduan warna).Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4Jika dibuat diagramnya, maka...

2,5 gram CaCO₃ (Mr = 100) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut !PEMBAHASANDiketahui:massa CaCO3 = 2,5 gramMr = 100massa H2O = 90 gramMr = 100Ditanya: mentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut ?mol CaCO3 = 2,5/100 = 0,025 (terlarut)mol H2O = 90/18 = 5 (pelarut)Xp...

Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l)Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….A.   1B.   5C.   6D.   7E.   8PEMBAHASANDiketahui:HNO2 = 0,1 MV = 50 mLmol HNO2 = M . V = 0,1 . 50 mol HNO2...

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,10 M (Ka = 1,8×10^−5) dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOK 0,20 M. Nilai pH yang dihasilkan adalah.... A. 5 - log 3,6 B. 5 - log 1,8 C. 6 - log 9 D. 6 + log 9 E. 8 + log 9PEMBAHASANDiketahui:CH3COOH = 10 MV = 100 mLCH3COOK = 0,20 MV = 100 mL(Ka = 1,8×10^−5) Ditanya: nilai...

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi:NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5)A.   5 − log 1B.   7 + log 1C.   9 + log 1D.   13 − log 2E.   13 + log 2PEMBAHASANDiketahui:HCl = 0,2 MV = 25 mLHCl . V = 0,2...

Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….A.   2B.   4C.   5D.   6E.   9PEMBAHASANDiketahui:CH3COOH = 0,2 MV = 100 mlM . V = 0,2 . 100 = 20 mmolNaOH = 0,2 MV = 100 mlM . V = 0,2 x 100...

Contoh soal kimiaBerapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)...A. 5 X 10-10B. 5 X 10-18C. 0,2 X 10-10D. 0,2 X 10-8E. 2 X 10-10PEMBAHASANDiketahui:[H+] = 2x10^-4 MKw = 10-14Ditanya:  konsentrasi ion [OH–] ?Dijawab:H2O => H+(aq) + OH–(aq)Menentukan konsentrasi ion [OH–] dapat dihitung dengan rumus tetapan kesetimbangan air (kw) berikut ini.Kw = [H+][OH–]10-14 = 2x10^-4...

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi !PEMBAHASANDiketahui:Larutan asam pH = 1Va = 100 mLLarutan basa pH = 13Vb = 50 mLDitanya: pH larutan ?Dijawab:AsampH = 1[H+] = 10-1   BasapH = 13[OH-] = 14 – 13[OH-] = 1 => 10-1   Menghitung...

Di antara zat berikut iniI. HCI(g)II. Na(s) III. HCl(aq)IV. F2(g)Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar AH°f = 0 adalahA. I, II, III, dan IVB. I, II, dan IVC. I dan IID. II dan IVE. Hanya IIJawaban (D)PEMBAHASANJawab:AH°f = 0 terdapat di dalam unsur monoatomik ataupun diatomik, tetapi tidak ada dalam molekul senyawa. Na dan F2 adalah unsur, jadi...

Pertanyaan !5. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah akan terjadi pengendapan jika 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan KCl 0,1 M ?PEMBAHASANDiketahui: Ksp PbCl2 = 1,6×10-5Jawab : 5050 mL Pb(NO3)² 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol10005050 mL KCl 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol1000Volume campuran = 50 mL + 50 mL =...

3. Tentukan nama senyawa dibawah ini: CH3 - CH - CH = CH - CH3              |           CH3PEMBAHASANJawab: Nama senyawa yang terbentuk adalah 4-metil-2-pentenaKeterangan:Pnomeran alkena dimulai dari C paling dekat dengan ikatan rangkap 2 kemudian dilanjutkan pada rantai yang paling panjang.  ...

7. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektrolit berikut :a. Al(OH)3b. Ca3(PO)4PEMBAHASANJawab :a. Al(OH)3 (s) Al3+(aq) + 3 OH- (aq)s s 3sJika kelarutan Al(OH)³ = s mol/L, maka konsentrasi ion Al3+ = s mol/L dan konsentrasi ion OH- = 3s mol/L.Ksp = [Al3+ ] [OH- ]3Ksp = (s) (3s)3Ksp = 27 s4b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) +...

a). Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam air?b). Berapa kelarutan CaC2O4 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?PEMBAHASANJawab :a. Misal kelarutan CaC2O4 dalam air = s mol/LCaC2O4(s) Ca2+ (aq) + C2O42-s mol/L s mol/L s mol/LKsp CaC2O4 = [Ca2+] [C2O42- ]2,3.10-9 = (s). (s) = s2s = 2,3 . 10-9s = 4,8 .10-5Kelarutan CaC2O4 dalam air = 4,8 .10-5 mol /Lb....

6. Berapakah konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9 ?PEMBAHASANJawab :CaCO3 akan mengendap apabila [Ca2+ ] [CO32-] > Ksp CaCO3[Ca2+ ] = [Ca(NO3)2 ] = 0,01 M(0,01).[ CO32-] > 4,8 x 10-9[CO32-] > 4,8 x 10-7Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-7 ...

Tulislah ! persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :a. AgCl b. Ca3(PO)4 d. Al(OH)3PEMBAHASANJawab :a. AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)Ksp = [Ag+] [Cl-]b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) + 2 PO43- (aq)Ksp = [Ca2+ ]3 [PO43- ]2c. Al(OH)3(s) Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)Ksp = [Al3+ ] [OH- ]3Catatan:Senyawa yang mempunyai Ksp adalah senyawa elektrolit yang sulit untuk...

5. Jika diketahui:Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 voltAg+ + e - → Ag Eo = +0.8 voltMaka potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...PEMBAHASANFe2+  + 2e   → Fe E° = -0.44 VAg+ + e  → Ag E° = -0.80 VDitanya:  hitung potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) →...

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 °C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; 0 = 16)PEMBAHASANMenentukan katode reaksi elektrolisis CuSO4, maka:Cu⁺² + 2 e⁻  —>  CuH₂SO₄ —> 2 H⁺  +  SO₄⁻²maka reaksi di katode, sebagai berikut:2...

9. Jika diketahui:Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 voltCu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 voltMaka potensial sel (Eo) untuk reaksi:Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...PEMBAHASAN  Menentukan potensial sel pada reaksi:Cu2+ + Zn —> Cu + Zn2+Zn oksidasi, karena biloks naik dari O menjadi +2;ion Cu reduksi, disebabkan biloks turun dari...

Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?PEMBAHASANDiketahui:VHCl = 5 mLBa(OH)2 = 0,001 MVBa(OH)2 = 20 mLDitanya: konsentrasi asam HCl (M) ?Dijawab:HCl→ H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)Ba(OH)₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)Mol H⁺ = mol OH⁻a . Masam (HCl) . VHCl = b . Mbasa . VBa(OH)21 . Masam (HCl) ....