5. Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperatur 14 °C memberikan tekanan sebesar 600 mmHg gas tersebut adalah ?

A. Nitrogen

B. Argon

C. Klor amplif

D. Xenon

E. Kripton

P.V= n.R.T

P = 600 mmHg = 600 mmHg /760 mmHg/atm

P = 0,79 atm (pembulatan)

V = 100 mL = 0,1 L

R = 0,08205 L . atm/(mol.K)

T= 14 °C (14 + 273)K = 287 K

n gas = PV/RT

n gas = (0,79 atm x 0,1 L)/(0,08205 L.atm/(mol.K) × 287 K)

n gas = (0,079/23,54835) mol

n gas = 0,003355 mol

Massa molar gas = massa gas/n gas

Massa molar gas = 0,238 g/ 0,003355 mol

Massa molar gas = 70,943 g/mol

Jadi, gas yang memiliki massa molar sekitar 70,943 yaitu (Cl2) atau klor amplif