Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

A.   2
B.   4
C.   5
D.   6
E.   9

CH₃COOH = 0,2 M

V = 100 ml

M . V = 0,2 . 100 = 20 mmol

NaOH = 0,2 M

V = 100 ml

M . V = 0,2 x 100 = 20 mmol

[M] = n/Vtotal 

[M] = 20/200

[M] = 0,1

[OH⁻] = √ 10⁻¹⁰ . 0,1

[OH⁻] =  10⁻⁵ 

pOH = -log 10⁻⁵ 

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

Jadi, pH larutan setelah dicampur air sebesar 9 (E)

Hitunglah ! berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 6,4 x 10^-12 !

M HCN = 0,1 M

Ka = 6,4x10^-12

a = √ka/M

a = √6,4x10^-12/0,1

a = 8x10^-6

a = 8x10^-6 . 100%

5. Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 300 mL... Jika pH yang terjadi sebesar 10 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut !

Volume = 3 mL => 0,3 L

pOH = 14-pH

pOH = 14 - (10+log 9)

pOH = 4-log 9

Mencari nilai Mr dengan menggunakan rumus molaritas:

M . [OH-] = M basa

Mol basa = M . V

Mol basa = 9 x 10^4 . 0,3 L

Mol basa = 0,027 mol

Mr basa = gr/mol

Mr basa = 3/0,027

Jadi, massa molekul relatif (Mr) pada senyawa basa kuat adalah 11,000

1. Sebanyak 600 ml larutan mempuyai pH= 2 dicampur dengan 200 mL larutan yang mmpunyi pH = 3. Hitunglah pH campuran yang terjadi !

pH = 2 —> [H⁺] = 10⁻² M

V1 = 600 ml

pH = 3 —> 10⁻³M

V2 = 200 ml

[H⁺]total = ([H⁺]1 V1 + [H⁺]2 V2) ÷ (V1 + V2)

[H⁺]total = (10⁻² 600 ml + 10⁻³ 200 ml) ÷ (600 + 200 ml)

[H⁺]total = 14/800 ml

[H⁺]total = 0,0075

pH = 3 - log 775

Jadi, pH campuran yang dihasilkan adalah 3 - log 775.