Tampilkan postingan dengan label larutan asam dan basa. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label larutan asam dan basa. Tampilkan semua postingan
Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCI 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB !
Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCI 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB !
PEMBAHASAN
Diketahui:
Jika diketahui warna yang dihasilkan sama, maka pH kedua larutan juga sama, artinya [H+] nya memimilki nilai yang tidak berbeda:
Ditanya: nilai Ka dari Kb ?
Dijawab:
[H+]HB = [H+]HCl
√Ka. Ma = a. Ma
√Ka. 0,1 M = 1 . 10⁻^3M
Ka . 10⁻¹ = 10⁻^6 M
Ka = 10⁻⁵ M
Jadi, nilai ka dari kb tersebut adalah 10⁻⁵ M
Indikator Hin memiliki Ka = 10-5. Jika HIn berwarna merah dan In-- berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning?
Indikator Hin memiliki Ka = 10-5. Jika HIn berwarna merah dan In-- berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning ?
PEMBAHASAN
Indikator asam basa pada umumnya berupa molekul organik yang bersifat asam lemah dengan rumus HIn. Pada dasarnya indikator memberikan warna tertentu, tergantung apakah ion H⁺ dari larutan asam yang mengikat molekul HIn atau ion H⁺ yang dilepaskan dari molekul HIn sehingga membentuk ion In⁻.
Dalam hal ini, pernyataan bahwa indikator berwarna merah pada kondisi HIn mengindikasikan bahwa ada ion H⁺ dari asam yang terikat.
Ka dari HIn adalah 10⁻⁵, sehingga perbandingan dari asam dan basa konjugat terhadap konsentrasi asam lemah indikator HIn adalah sebagai berikut:
Ka = [H⁺] = 10⁻⁵
Sehingga terciptanya ph larutan tersebut adalah:
pH = log [H⁺]
= log 10⁻⁵
= 5
Dengan demikian, indikator HIn akan berwarna merah saat pH dari larutan tersebut semakin banyak mengikat ion H⁺ pada molekul HIn. Atau bisa diartikan derajat keasaman berada di bawah batas (pH < 5).
Sebaliknya, jika ditemukan indikator HIn berwarna kuning maka bisa disimpulkan larutan tersebut berada di atas batas (pH > 5).
Agar warna larutan berwarna Hln (merah) maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna In (kuning) maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Apabila ditemukan Ka = 10^-5 maka pKa nya adalah 5. Jadi, kesimpulannya, jika berwarna merah (Hln) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk warna kuning (In) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH > 5).
Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut
Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut !
PEMBAHASAN
Diketahui:
HCl = 0,1 —> 1x 10⁻¹
H2SO4 = 0,1 —> 1x 10⁻¹
Ditanya: pH campuran ?
Misal:
Volume HCl = v mL
Volume H2SO4 = v mL
Maka, nH⁺ total = nH⁺ 1 + nH⁺ 2
nH⁺ 1 untuk HCl dan nH⁺ 2 dari H2SO4, jadi:
nH⁺ 1 = a . Ma . V
nH⁺ 1 = 1 . 10⁻¹ . V
nH⁺ 1 = 10⁻¹V
Sedangkan untuk H2SO4 adalah sebagai berikut:
nH⁺ 2 = a . Ma . V
nH⁺ 2 = 2 . 10⁻¹V
nH⁺ total = nH⁺ 1 + nH⁺ 2 = 0,1 + 0,2 = 0,3V
[H⁺] = n/V total
[H⁺] = 0,3/(V + V)
[H⁺] = 0,3/2 = 0,15
[H⁺] = 1,5x10⁻¹
pH = 1 - log 1,5
Jadi, ph campuran larutan tersebut adalah 1 - log 1,5
Langganan:
Postingan
(
Atom
)
