Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnyaWarna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?PEMBAHASAN Dengan ditambahkan Metil merah = Jingga artinya pHnya berada diantara 4,4 – 6,2 (perpaduan warna).Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4Jika dibuat diagramnya, maka...

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,10 M (Ka = 1,8×10^−5) dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOK 0,20 M. Nilai pH yang dihasilkan adalah.... A. 5 - log 3,6 B. 5 - log 1,8 C. 6 - log 9 D. 6 + log 9 E. 8 + log 9PEMBAHASANDiketahui:CH3COOH = 10 MV = 100 mLCH3COOK = 0,20 MV = 100 mL(Ka = 1,8×10^−5) Ditanya: nilai...

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi !PEMBAHASANDiketahui:Larutan asam pH = 1Va = 100 mLLarutan basa pH = 13Vb = 50 mLDitanya: pH larutan ?Dijawab:AsampH = 1[H+] = 10-1   BasapH = 13[OH-] = 14 – 13[OH-] = 1 => 10-1   Menghitung...

Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?PEMBAHASANDiketahui:VHCl = 5 mLBa(OH)2 = 0,001 MVBa(OH)2 = 20 mLDitanya: konsentrasi asam HCl (M) ?Dijawab:HCl→ H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)Ba(OH)₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)Mol H⁺ = mol OH⁻a . Masam (HCl) . VHCl = b . Mbasa . VBa(OH)21 . Masam (HCl) ....

Tentukan gram Ca(OH)2­ yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan HNO3 0,05 M, jika diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 ?PEMBAHASANDiketahui:Mr Ca(OH)2 = 74HNO3 = 0,05 MV = 10 mLn.HNO3 = 10 x 0,05 n.HNO3 = 0,5 mmolDitanya: massa Ca(OH)2­ yang dibutuhkan ?Dijawab:Ca(OH)2    +  2HNO3 => Ca(NO3)2  + 2H2Omol Ca(OH)2 yang dibutuhkan...

Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M ?PEMBAHASANDiketahui:NaOH = 1 MH2SO4 = 0,5 MVa(H2SO4)= 50 mLDitanya : berapa volume NaOH ?Dijawab:Reaksi ionisasi H2SO4H2SO4 —> 2H + SO-24 (nilai = 2)NaOH —>  Na+ + OH- (nilai = 1)a . Ma . Va = b . Mb . Vb2 . 0,5 . 50...

41. Di antara kelompok senyawa berikut yang termasuk aldehida, asam, dan alkohol (tidak perlu berurutan) adalah?A. HCO2H, CH3CO2CH3, CH3CH2OHB. H2CO, CH3CH2OH, CH3CO2CH3C. CH3CO2H, CH3OH, CH3CH2OCH3D. H2CO, CH3CO2H, CH3CHOE. H2CO, CH3CO2H, CH3CH2OHJawaban: (E)PEMBAHASAN OPSI (A). HCO2H(asam), CH3CO2CH3 (ester), CH3CH2OH (alkohol)OPSI (B). H2CO(aldehid), CH3CH2OH (alkohol), CH3CO2CH3(ester)OPSI (C). CH3CO2H(asam), CH3OH(alkohol), CH3CH2OCH3 (eter)OPSI (D). H2CO(aldehid), CH3CO2H(asam), CH3CHO (aldehid)OPSI (E). H2CO(aldehid), CH3CO2H(asam), CH3CH2OH(alkohol) ...

4. Larutan asam sulfat 0.03 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 200 mL larutan 0.01M HNO3.Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur !PEMBAHASAN[H+] = Valensi x M Konsentrasi [H+] H2SO = Valensi x M[H+] H2SO4 = 2 x 0,03 M[H+] H2SO4 = 0.06 => 6 x 10 MpH awal H2SO4PH = -log 6x10^ -2PH = 2 - log 6Konsentrasi...

Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut !PEMBAHASANDiketahui: pH = 9+log 2 pOH = 14 - (9+log 2)pOH = 5 - log 2 [OH-] = 2x10⁻⁵ MDitanya: menghitung nilai kb basa ?Dijawab:[OH-] = √Kb . Mb2x10⁻⁵ = √Kb. 10⁻²4x10^-10 = Kb . 10⁻²Kb = 4x10^-8Jadi, nilai kb basa yang sudah diketahui...

Sebanyak 6,8 gram NH3 (Mr=17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml (kb NH3=10⁻⁵)a) hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut !b) hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi !PEMBAHASANDiketahui:m = 6,8 gramMr NH3 = 17Vtotal = 1000 mL => 1 literDitanya: konsentrasi OH- dan presentase NH3 yang terionisasi ?Dijawab:Mol NH3 = 6,8/17 Mol NH3 = 0,4 mol[NH4OH]...