Indikator Hin memiliki Ka = 10-5. Jika HIn berwarna merah dan In-- berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning?
Indikator Hin memiliki Ka = 10-5. Jika HIn berwarna merah dan In-- berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning ?
PEMBAHASAN
Indikator asam basa pada umumnya berupa molekul organik yang bersifat asam lemah dengan rumus HIn. Pada dasarnya indikator memberikan warna tertentu, tergantung apakah ion H⁺ dari larutan asam yang mengikat molekul HIn atau ion H⁺ yang dilepaskan dari molekul HIn sehingga membentuk ion In⁻.
Dalam hal ini, pernyataan bahwa indikator berwarna merah pada kondisi HIn mengindikasikan bahwa ada ion H⁺ dari asam yang terikat.
Ka dari HIn adalah 10⁻⁵, sehingga perbandingan dari asam dan basa konjugat terhadap konsentrasi asam lemah indikator HIn adalah sebagai berikut:
Ka = [H⁺] = 10⁻⁵
Sehingga terciptanya ph larutan tersebut adalah:
pH = log [H⁺]
= log 10⁻⁵
= 5
Dengan demikian, indikator HIn akan berwarna merah saat pH dari larutan tersebut semakin banyak mengikat ion H⁺ pada molekul HIn. Atau bisa diartikan derajat keasaman berada di bawah batas (pH < 5).
Sebaliknya, jika ditemukan indikator HIn berwarna kuning maka bisa disimpulkan larutan tersebut berada di atas batas (pH > 5).
Agar warna larutan berwarna Hln (merah) maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna In (kuning) maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Apabila ditemukan Ka = 10^-5 maka pKa nya adalah 5. Jadi, kesimpulannya, jika berwarna merah (Hln) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk warna kuning (In) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH > 5).
