9. Ditimbang 2 gram Kristal NaOH dilarutkan sampai volum 1 Liter. Kemudian larutan ini digunakan untuk menitrasi larutan HCI 0,1 M, Pada setiap 10 mL larutan HCI rata-rata membutuhkan 25 mL larutan NaOH tersebut, hitunglah berapa % kemurnian kristal NaOH tersebut! (Na=23, O=16, H=1)A. 7,5%B. 8,0 %C. 75 %D. 80 % E. 90 %PEMBAHASANDiketahui:Massa molar NaOH = 23 +...

7. Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah?A. Gaya ion-ion B. Ikatan hidrogenC. Gaya ion-dipolD. Gaya ion-ion dan ikatan hidrogenE. Dipol-dipolJawaban: (D)PEMBAHASANJika senyawa NaBr larut dalam air, maka jenis ikatan antar molekul yang harus diputuskan adalah gaya ion-ion dari NaBr dan ikatan hidrogen. Na merupakan unsur logam dengan elektron valensi 1, sedangkan Br...

Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada 37 °C, maka massa (dalam gram) glukosa (C6H12O6), massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan ormotik darah adalah ?A. 3,00 gB. 4,44 gC. 25,4 gD. 45,3 gE. 56,0 gPEMBAHASANDiketahui:π = 7,65m = 180,2 g/molT = 37 °CDitanya:...

Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH3 ke dalam 250 ml NH4Cl 0,05 M. Jika Kb NH3 = 10-5, volume NH3 yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyak…ml ?A. 28,5B. 42,0C. 56,5D. 70,0E. 88,5PEMBAHASANDiketahui:pH = 8,5M NH4Cl = 0,05 V = 250 ml Ditanya: volume NH3 yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyak ?Mol NH4Cl = 250 ml x...

10. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,05 M sebanyak…A. 100 mlB. 50 mlC. 10 mlD. 5 mlE. 1 mlPEMBAHASANDiketahu: PH = 4V = 100 mlM CH3COOH = 0,5 M M CH3COONa = 0,05 M (Ka = 10-5) Ditanya: berapa volume larutan CH3COONa yang harus...

Tentukan ! pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 MPEMBAHASANDiketahui:a. Sebelum dicampur dengan mengabaikan volumeH2SO4 —> 2H+ +  HSO-24H2SO4 = 0,1 MHSO-24 = 0,2 MpH = -log[H+]pH = -log 2x10-1 pH  = 1- log 2KOH —> K+  +  MOH-  KOH =  0,1 M           ...

Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 400 mL NH3 0,05 M (Kb NH3 = 2 x 10-5), pH campuran adalah ...?A. 5,5 - log 2B. 9C. 8,5D. 5E. 4PEMBAHASANDiketahui :VH₂SO₄ = 100 mL[H2SO4] = 0,1 M   VNH₃ = 400 mL[NH₃] = 0,05 MKb NH₃ = 2 × 10⁻⁵Ditanya : menentukan pH campuran ?Dijawab :Menghitung mol pada larutan masing-masing dengan rumus...

Pertanyaan !Diberikan persamaan hidrolisis berikut:Z–(aq) + H2O(l) → HZ(aq) + OH–(aq)Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis diatas adalah …A. NH4Cl B. NH4CN C. CaCl2D. Na2SO4E. KCNJawaban EPEMBAHASANPersamaan reaksi hidrolisis yang dicantumkan:Z–(aq) + H2O(l) → HZ(aq) + OH–(aq)Diketahui persamaan hidrolisis diatas bersifat basa (OH–). Sifat basa pada dasarnya terbentuk dari campuran larutan basa kuat dengan basa lemah. Sedangkan reaksi...

Tentukan volume larutan HCl 0,5 mol pada tekanan standar !PEMBAHASANDiketahui:n HCl = 0,5 molDitanya: Volume larutan (v) ?Dijawab:V = (n x 22,4)V = 0,5 x 22,4V = 11,2 literJadi, volume larutan 0,5 mol pada tekanan standar adalah 11,2 liter ...

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)...A. 0,2 MB. 0,24 MC. 0,30 MD. 0,5 ME. 0,60 MPEMBAHASANDiketahui: V1 = 150 mL M₁ = 0,2 M V2 = 100 mLDitanya: M₂ ?Dijawab:V₁ M₁ = V2 M₂150 x 0.2 = 100 x M₂M₂ = 30÷100 M₂ = 0,3 MJadi, M₂ dari 100 mL larutan HCl...

5. Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 300 mL... Jika pH yang terjadi sebesar 10 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut !PEMBAHASANDiketahui:Volume = 3 mL => 0,3 LpOH = 14-pHpOH = 14 - (10+log 9)pOH = 4-log 9Ditanya: menentukan massa molekul relatif pada senyawa ?Dijawab:Mencari nilai...

Larutan NaOH dengan pH = 12 dilarutkan sekian gram dalam 500 mL (Mr = 40) Berapa gram NaOH ?PEMBAHASANDiketahui:pH = 12 maka pOH = 14 - 12 = 2POH = -log [OH-][OH-] =  10-2 atau 0,01 MDitanya: Berapa gram NaOH ?Dijawab:Menentukan besar konsentrasi larutan NaOHdengan cara reaksi ionisasi :NaOH(aq) → Na(aq) + OH(aq)0,01             ...

7. Sebanyak 0,5 gram cuplikan yang mengandung natrium hidroksida dilarutkan dalam air. Jika diperlukan 25 mL larutan HCI 0,1 M untuk menetralkannya, kadar natrium hidroksida dalam cuplikan tersebut sebesar ? (Ar: Na = 23 g mol−1 , O= 16 g mol-1, dan H = 1 g mol-1A. 10%B. 20%C. 25%D. 30%E. 45%PEMBAHASANDikerahui:mol HCl = 0,025L x 0,1Mmol HCl = 0,0025molNaOH + HCl => NaCl +...

Campuran NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram dapat menetralkan 100 mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam campuran tersebut ?PEMBAHASANDiketahui:mol NaOH + KOH = 4,8HCl (Ma) = 1 MVtotal= 100 mLDitanya: massa NaOH dan KOH ?Dijawab:a . Ma . Vtotal = b . Mb . Vb1 . 1M . 100 mL =...

Sebanyak 400 mL larutan mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH campuran yang terjadi !PEMBAHASAN Diketahui:pH = 1[H⁺]1 = 1x10⁻¹pH = 2[H⁺]2 = 1x10⁻²V1 = 400 mL —> 0,4LV2 = 100 mL —> 0,1LDitanya: berapa pH campuran yang terjadi ?Dijawab:[H⁺]campuran = ([H⁺]1 x V1) + ([H⁺]2 xV2)/V1 +V2 [H⁺] =...

Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11PEMBAHASAN Diketahui:Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 MKa₁ = 4,2 x 10⁻⁷Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹Ditanya: konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ ?Dijawab:Menentukan harga Ka H₂CO₃Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama:H₂CO₃(aq) ⇄ HCO₃⁻(aq) + H⁺(aq)Ka₁ =...

Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (α) asam tersebut !PEMBAHASANDiketahui:HA = 0,1 MpH = 3Ditanya: nilai ka dan derajat ionisasi (α) asam ?Dijawab:pH = - log [H+]3 = - log [H+]log 10³ = - log [H+]log 10⁻³ = [H+]Menentukan derajat ionisasi (α) asam:[H+] = α. [M]10⁻³ = α . 1x10⁻³α...