4. Larutan asam sulfat 0.03 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 200 mL larutan 0.01M HNO3.Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur !

4. Larutan asam sulfat 0.03 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 200 mL larutan 0.01M HNO3.

Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur !

PEMBAHASAN

[H+] = Valensi x M 

Konsentrasi [H+] H2SO = Valensi x M

[H+] H2SO4 = 2 x 0,03 M

[H+] H2SO4 = 0.06 => 6 x 10 M

pH awal H2SO4

PH = -log 6x10^ -2

PH = 2 - log 6

Konsentrasi [H+] HNO = Valensi x M

= 1 x 0.01 M

= 0.01 M

= 1x10 M

pH awal HNO3:

PH = -log [H] 

PH = -log 1 x 10

PH = 2

Ditanya: pH larutan sebelum dan sesudah dicampur ?

Mol H+ dalam H2SO4:

Mol [H+] = 2 x M x V

Mol [H+]  = 2 x 0.03 M x 0.1 L

Mol [H+]  = 6 x 10^-3

mol Mol [H+] HNO3 = 1 x M x V

[H+] = 1 x 0,01 x 0,2 L

[H+] = 2x10^-3 

mol Maka mol total H dalam larutan setelah dicampur adalah: 

mol [H+] H2SO4 + mol [H+] HNO3 

= 6x10^-3 + 2x10^-3

= 8x10^-3 mol

Vol campuran = 100 + 200 mL

= 300 mL

[H+ campuran] = (mol campuran/volume campuran)

[ H+ campuran] = (8 x 10^-3/0.3 L) 

[ H+ campuran] = 0,027

[ H+ campuran] = 2.7 x10^-3 M 

pH campuran

PH = -log [H+campuran]

PH = -log 2,7 x 10^-3

PH = 3 - log 2,7