Sebanyak 6,8 gram NH3 (Mr=17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml (kb NH3=10^-5)a) hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebutb) hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi

Sebanyak 6,8 gram NH3 (Mr=17) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml (kb NH3=10⁻⁵)

a) hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut !

b) hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi !

PEMBAHASAN

Diketahui:

m = 6,8 gram

Mr NH3 = 17

Vtotal = 1000 mL => 1 liter

Ditanya: konsentrasi OH- dan presentase NH3 yang terionisasi ?

Dijawab:

Mol NH3 = 6,8/17 

Mol NH3 = 0,4 mol

[NH4OH] = 0,4/1L 

[NH4OH] = 0,4 M

a) menentukan konsentrasi OH- dalam larutan tersebut:

[OH-] = √Kb . Mbasa

[OH-] = √10⁻⁵ . 4x10⁻¹

[OH-] = √4x10⁻⁶

[OH-] = 2x10⁻³ M

b) menentukan persentase NH3 yang telah terionisasi:

a = √kb/M

a = √10⁻⁵/4x10⁻¹

a = 5x10⁻³

Jadi, presentase NH3 yang terionisasi adalah 0,5%