Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah ....Pembahasan SoalDijawab:Elektolisis larutan Cu(NO3)2 :Katode : 2Cu2+ + 4e ⟶ 2CuAnode : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e2Cu2+ + 2H2O ⟶ 2Cu + 4H+ + O2Jumlah Cu yang diendapkan dengan massa...

3. Tentukan nama senyawa dibawah ini: CH3 - CH - CH = CH - CH3              |           CH3PEMBAHASANJawab: Nama senyawa yang terbentuk adalah 4-metil-2-pentenaKeterangan:Pnomeran alkena dimulai dari C paling dekat dengan ikatan rangkap 2 kemudian dilanjutkan pada rantai yang paling panjang.  ...

a). Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam air?b). Berapa kelarutan CaC2O4 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?PEMBAHASANJawab :a. Misal kelarutan CaC2O4 dalam air = s mol/LCaC2O4(s) Ca2+ (aq) + C2O42-s mol/L s mol/L s mol/LKsp CaC2O4 = [Ca2+] [C2O42- ]2,3.10-9 = (s). (s) = s2s = 2,3 . 10-9s = 4,8 .10-5Kelarutan CaC2O4 dalam air = 4,8 .10-5 mol /Lb....

6. Berapakah konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9 ?PEMBAHASANJawab :CaCO3 akan mengendap apabila [Ca2+ ] [CO32-] > Ksp CaCO3[Ca2+ ] = [Ca(NO3)2 ] = 0,01 M(0,01).[ CO32-] > 4,8 x 10-9[CO32-] > 4,8 x 10-7Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-7 ...

Tulislah ! persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :a. AgCl b. Ca3(PO)4 d. Al(OH)3PEMBAHASANJawab :a. AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)Ksp = [Ag+] [Cl-]b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) + 2 PO43- (aq)Ksp = [Ca2+ ]3 [PO43- ]2c. Al(OH)3(s) Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)Ksp = [Al3+ ] [OH- ]3Catatan:Senyawa yang mempunyai Ksp adalah senyawa elektrolit yang sulit untuk...

5. Jika diketahui:Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 voltAg+ + e - → Ag Eo = +0.8 voltMaka potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...PEMBAHASANFe2+  + 2e   → Fe E° = -0.44 VAg+ + e  → Ag E° = -0.80 VDitanya:  hitung potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) →...

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 °C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; 0 = 16)PEMBAHASANMenentukan katode reaksi elektrolisis CuSO4, maka:Cu⁺² + 2 e⁻  —>  CuH₂SO₄ —> 2 H⁺  +  SO₄⁻²maka reaksi di katode, sebagai berikut:2...

9. Jika diketahui:Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 voltCu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 voltMaka potensial sel (Eo) untuk reaksi:Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...PEMBAHASAN  Menentukan potensial sel pada reaksi:Cu2+ + Zn —> Cu + Zn2+Zn oksidasi, karena biloks naik dari O menjadi +2;ion Cu reduksi, disebabkan biloks turun dari...

25. Dalam elektrolisis larutan LSO4 dengan elektrode inert, dihasilkan 448 mL gas di anode (STP), dan 2,56 gram endapan logam L di katoda Ar L adalah .....PEMBAHASANElektrolisis larutan LSO4 :Katode  : 2L2+ + 4e ⟶ 2LAnode   : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e2L2+ + 2H2O ⟶ 2L + 4H+ + O2Karena gas O2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka:jumlah mol gas O2 = 0,448 L...

2. Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3). Jika arus yang sama dialirkan ke dalam nikel sulfat (NISO4), berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni = 59; Ag = 108)PEMBAHASANReaksi elektrolisis yg terjadi:Ag+ + e- —> AgNi2+ + 2 e- —> NiDitanya: berapa gram nikel dapat diendapkan (m)?Jawab:m = e.FDiketahui bahwa Jumlah muatan yg...

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:1. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 32. Kedua larutan adalah asam lemah 3. Kedua larutan memiliki harga [H+] yang sama4. Kedua larutan dapat mengubah lakmus merah5. Kedua larutan dapat terionisasi sempurnaPasangan penjelasan yang tepat untuk kedua  larutan tersebut adalah.......A. (1) dan (3)B. (1) dan (5)C. (2) dan (4)D. (2) dan (5)E. (3)...

Pertanyaan!4. Tulislah reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag !PEMBAHASANJawab:Elektolisis Lelehan AgNO3Reaksi lonisasi AgNO3:AgNO3 —> Ag+ + NO3-Reaksi Elektrolisisnya:Katoda: Ag+ + e- → AgAnoda Ag → Ag+ + e + Ag → Ag ...

3. Diketahui unsur 11X dapat bereaksi dengan unsur 17Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah....A. lelehannya dapat menghantarkan listrik, ikatan ionikB. larut dalam air, kovalenC. tidak larut dalam air, ikatan ionikD. larutannya menghantar listrik, kovalenE. larutannya tidak menghantarkan listrik, ikatan ionikJawaban: (A)PEMBAHASANSenyawa ion memiliki sifat-sifat sebagai berikut :a. Larut dan terionisasi di dalam air.b....

6. Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,HF2-—> HF + 1/2 F2+ e. Jika arus listrik yang digunakan 20 A selama 29 menit, volume gas fluorin yang dihasilkan adalah (diukur pada 0°C, 1 atm) Ar F = 19.PEMBAHASANDitanya: berapa volume gas fluorin ?Jawab:Jumlah mol elektron = (20 × 29 × 60): 96500 Jumlah mol elektron...

5. Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,HF2- HF + ½ F2+ e. Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 2,24 liter (STP), muatan listrik yang diperlukan adalah (1F = 96500C)PEMBAHASANDitanya: muatan listrik ?Jawab:mol F2 = 2,24 L: 22,4 Lmol F2 = 0,1 molJumlah mol elektron = 2 × mol F2mol elektron = 2 × 0,1 molmol elektron...

Dalam elektrolisis, sejumlah 3,18 gram Cu (Ar Cu = 63,5) diendapkan di katoda yang tersusun atas larutan Cu²+(aq) dengan elektroda inert. Jika jumlah listrik yang digunakan sama, volume gas H2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H2SO4 encer pada 27 °C, 760 mmHg adalah ...?(R = 0,08)PEMBAHASANDiketahui: m Cu = 3,18 gram(Ar Cu = 63,5)(R = 0,08)Ditanya: volume gas H2?Dijawab:Elektrolisis larutan...

5. Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 °C adalah ....?PEMBAHASAN Ditanya: volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm?gram = 1,27 g: 63,5 g/mol gram = 0,02 mol CuPerbandingan koefisien = perbandingan jumlah mol jumlahKoefisien Cu: Koefisien O2 = jumlah Cu:...

7. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 VCu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,34 Vialah...?A. − 2,03 volt B. +1,35 volt C. +2,71 volt D. +2,03 volt E. −1,02 voltJawaban (C)PEMBAHASANDitanya: Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel- selnya diberikan di bawah ini? E°sel = E°reduksi...

Pehatikan persamaan termokimia berikut: 2H2(g) + 2Cl2(g) 4HCI(g); ΔH=-92,4 kJDi antara pernyataan berikut yang tidak benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah?A. Bila persamaan tersebut dibalik nilai AH° adalah +92,4 kJB. Empat ikatan HCI lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H₂ dan Cl₂C. Nilai AH adalah juga -92,4 kJ bila HCI yang dihasilkan berwujud cairD. Sebanyak 23,1 kJ...

Pertanyaan !5. Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperatur 14 °C memberikan tekanan sebesar 600 mmHg gas tersebut adalah ?A. NitrogenB. ArgonC. Klor amplifD. XenonE. KriptonPEMBAHASANDiketahui:P.V= n.R.TP = 600 mmHg = 600 mmHg /760 mmHg/atmP = 0,79 atm (pembulatan)V = 100 mL = 0,1 LR = 0,08205 L . atm/(mol.K)T= 14 °C (14...