Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . 

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

e. 12

PEMBAHASAN

Diketahui:

a = 2

Ma = 0,02

Ditanya: derajat keasaman (ph) ?     

maka,

[H⁺] = a Ma

[H⁺] = 2 x 0,02

[H⁺] = 0,04

[H⁺] = 4. 10⁻² M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 4. 10⁻²

pH = 2 - log 4

Jadi, derajat keasaman dari 100 ml H2SO4 adalah (A) 2 - log 4

Keterangan

a = banyak H+ yang diikat 

Ma = Molaritas asam