Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 400 mL NH3 0,05 M (Kb NH3 = 2 x 10-5), pH campuran adalah ...?

Jika 100 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M direaksikan dengan 400 mL NH₃ 0,05 M (K_b NH₃ = 2 x 10^-5), pH campuran adalah ...?

A. 5,5 - log 2

B. 9

C. 8,5

D. 5

E. 4

PEMBAHASAN

Diketahui :

VH₂SO₄ = 100 mL

[H2SO4] = 0,1 M   

VNH₃ = 400 mL

[NH₃] = 0,05 M

Kb NH₃ = 2 × 10⁻⁵

Ditanya : menentukan pH campuran ?

Dijawab :

• Menghitung mol pada larutan masing-masing dengan rumus :

n NH₃ = V × M

n NH₃ = 400 mL × 0,05 M

n NH₃ = 20 mmol

n H₂SO₄ = V × M

n H₂SO₄ = 100 mL × 0,1 M

n H₂SO₄ = 10 mmol

• Menghitung zat bersisa dengan cara :

• Menghitung konsentrasi (NH₄)₂SO₄ dengan rumus :

M = n/V

M = 10 mmol/ 500 mL

M = 0,02 M

• Hitung pH dengan cara :

pH = - log [H⁺]

pH = - log [2×10⁻⁵'⁵]

pH = 5,5 - log 2

Jad, pH campuran larutan diatas adalah (A) 5,5