Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnyaWarna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?PEMBAHASAN Dengan ditambahkan Metil merah = Jingga artinya pHnya berada diantara 4,4 – 6,2 (perpaduan warna).Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4Jika dibuat diagramnya, maka...

Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….A.   2B.   4C.   5D.   6E.   9PEMBAHASANDiketahui:CH3COOH = 0,2 MV = 100 mlM . V = 0,2 . 100 = 20 mmolNaOH = 0,2 MV = 100 mlM . V = 0,2 x 100...

Di antara zat berikut iniI. HCI(g)II. Na(s) III. HCl(aq)IV. F2(g)Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar AH°f = 0 adalahA. I, II, III, dan IVB. I, II, dan IVC. I dan IID. II dan IVE. Hanya IIJawaban (D)PEMBAHASANJawab:AH°f = 0 terdapat di dalam unsur monoatomik ataupun diatomik, tetapi tidak ada dalam molekul senyawa. Na dan F2 adalah unsur, jadi...

Pertanyaan !5. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah akan terjadi pengendapan jika 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan KCl 0,1 M ?PEMBAHASANDiketahui: Ksp PbCl2 = 1,6×10-5Jawab : 5050 mL Pb(NO3)² 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol10005050 mL KCl 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol1000Volume campuran = 50 mL + 50 mL =...

3. Tentukan nama senyawa dibawah ini: CH3 - CH - CH = CH - CH3              |           CH3PEMBAHASANJawab: Nama senyawa yang terbentuk adalah 4-metil-2-pentenaKeterangan:Pnomeran alkena dimulai dari C paling dekat dengan ikatan rangkap 2 kemudian dilanjutkan pada rantai yang paling panjang.  ...

7. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektrolit berikut :a. Al(OH)3b. Ca3(PO)4PEMBAHASANJawab :a. Al(OH)3 (s) Al3+(aq) + 3 OH- (aq)s s 3sJika kelarutan Al(OH)³ = s mol/L, maka konsentrasi ion Al3+ = s mol/L dan konsentrasi ion OH- = 3s mol/L.Ksp = [Al3+ ] [OH- ]3Ksp = (s) (3s)3Ksp = 27 s4b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) +...

a). Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam air?b). Berapa kelarutan CaC2O4 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?PEMBAHASANJawab :a. Misal kelarutan CaC2O4 dalam air = s mol/LCaC2O4(s) Ca2+ (aq) + C2O42-s mol/L s mol/L s mol/LKsp CaC2O4 = [Ca2+] [C2O42- ]2,3.10-9 = (s). (s) = s2s = 2,3 . 10-9s = 4,8 .10-5Kelarutan CaC2O4 dalam air = 4,8 .10-5 mol /Lb....

6. Berapakah konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9 ?PEMBAHASANJawab :CaCO3 akan mengendap apabila [Ca2+ ] [CO32-] > Ksp CaCO3[Ca2+ ] = [Ca(NO3)2 ] = 0,01 M(0,01).[ CO32-] > 4,8 x 10-9[CO32-] > 4,8 x 10-7Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-7 ...

Tulislah ! persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :a. AgCl b. Ca3(PO)4 d. Al(OH)3PEMBAHASANJawab :a. AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)Ksp = [Ag+] [Cl-]b. Ca3(PO)4 3 Ca2+ (aq) + 2 PO43- (aq)Ksp = [Ca2+ ]3 [PO43- ]2c. Al(OH)3(s) Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)Ksp = [Al3+ ] [OH- ]3Catatan:Senyawa yang mempunyai Ksp adalah senyawa elektrolit yang sulit untuk...

5. Jika diketahui:Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 voltAg+ + e - → Ag Eo = +0.8 voltMaka potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...PEMBAHASANFe2+  + 2e   → Fe E° = -0.44 VAg+ + e  → Ag E° = -0.80 VDitanya:  hitung potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) →...

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 °C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; 0 = 16)PEMBAHASANMenentukan katode reaksi elektrolisis CuSO4, maka:Cu⁺² + 2 e⁻  —>  CuH₂SO₄ —> 2 H⁺  +  SO₄⁻²maka reaksi di katode, sebagai berikut:2...

9. Jika diketahui:Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 voltCu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 voltMaka potensial sel (Eo) untuk reaksi:Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...PEMBAHASAN  Menentukan potensial sel pada reaksi:Cu2+ + Zn —> Cu + Zn2+Zn oksidasi, karena biloks naik dari O menjadi +2;ion Cu reduksi, disebabkan biloks turun dari...

Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?PEMBAHASANDiketahui:VHCl = 5 mLBa(OH)2 = 0,001 MVBa(OH)2 = 20 mLDitanya: konsentrasi asam HCl (M) ?Dijawab:HCl→ H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)Ba(OH)₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)Mol H⁺ = mol OH⁻a . Masam (HCl) . VHCl = b . Mbasa . VBa(OH)21 . Masam (HCl) ....

25. Dalam elektrolisis larutan LSO4 dengan elektrode inert, dihasilkan 448 mL gas di anode (STP), dan 2,56 gram endapan logam L di katoda Ar L adalah .....PEMBAHASANElektrolisis larutan LSO4 :Katode  : 2L2+ + 4e ⟶ 2LAnode   : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e2L2+ + 2H2O ⟶ 2L + 4H+ + O2Karena gas O2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka:jumlah mol gas O2 = 0,448 L...

2. Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3). Jika arus yang sama dialirkan ke dalam nikel sulfat (NISO4), berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni = 59; Ag = 108)PEMBAHASANReaksi elektrolisis yg terjadi:Ag+ + e- —> AgNi2+ + 2 e- —> NiDitanya: berapa gram nikel dapat diendapkan (m)?Jawab:m = e.FDiketahui bahwa Jumlah muatan yg...

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:1. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 32. Kedua larutan adalah asam lemah 3. Kedua larutan memiliki harga [H+] yang sama4. Kedua larutan dapat mengubah lakmus merah5. Kedua larutan dapat terionisasi sempurnaPasangan penjelasan yang tepat untuk kedua  larutan tersebut adalah.......A. (1) dan (3)B. (1) dan (5)C. (2) dan (4)D. (2) dan (5)E. (3)...

Pertanyaan!4. Tulislah reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag !PEMBAHASANJawab:Elektolisis Lelehan AgNO3Reaksi lonisasi AgNO3:AgNO3 —> Ag+ + NO3-Reaksi Elektrolisisnya:Katoda: Ag+ + e- → AgAnoda Ag → Ag+ + e + Ag → Ag ...

3. Diketahui unsur 11X dapat bereaksi dengan unsur 17Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah....A. lelehannya dapat menghantarkan listrik, ikatan ionikB. larut dalam air, kovalenC. tidak larut dalam air, ikatan ionikD. larutannya menghantar listrik, kovalenE. larutannya tidak menghantarkan listrik, ikatan ionikJawaban: (A)PEMBAHASANSenyawa ion memiliki sifat-sifat sebagai berikut :a. Larut dan terionisasi di dalam air.b....

7. Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere?PEMBAHASANDiketahui:i = 100 At = 1 jam —> 3600 sDitanya: berapa alumunium yang diperoleh setiap jam?Jawab:Rumus hukum faraday 1w = e . i . t/96500 Jadi, jumlah alumunium yang diperoleh setiap jam adalah 33,57 gram. ...

Pertanyaan !4. Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3 (Ar Ag =108)!PEMBAHASANDiketahui:i = 10 amperet = 5 menit —> 300sAgNO3 (Ar Ag =108)Ditanya: hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan ?Jawab:Penyelesaian menggunakan hukum faraday 1, dengan rumus sebagai berikut:w = e . i . t/96500 Jadi, massa...