Pertanyaan!4. Tulislah reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag !PEMBAHASANJawab:Elektolisis Lelehan AgNO3Reaksi lonisasi AgNO3:AgNO3 —> Ag+ + NO3-Reaksi Elektrolisisnya:Katoda: Ag+ + e- → AgAnoda Ag → Ag+ + e + Ag → Ag ...

3. Diketahui unsur 11X dapat bereaksi dengan unsur 17Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah....A. lelehannya dapat menghantarkan listrik, ikatan ionikB. larut dalam air, kovalenC. tidak larut dalam air, ikatan ionikD. larutannya menghantar listrik, kovalenE. larutannya tidak menghantarkan listrik, ikatan ionikJawaban: (A)PEMBAHASANSenyawa ion memiliki sifat-sifat sebagai berikut :a. Larut dan terionisasi di dalam air.b....

7. Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere?PEMBAHASANDiketahui:i = 100 At = 1 jam —> 3600 sDitanya: berapa alumunium yang diperoleh setiap jam?Jawab:Rumus hukum faraday 1w = e . i . t/96500 Jadi, jumlah alumunium yang diperoleh setiap jam adalah 33,57 gram. ...

7. Pernyataan yang benar tentang periode gelombang adalah.....A. Periode berbanding lurus dengan frekuensiB. Semakin kecil periode semakin kecil frekuensiC. Periode berbanding terbalik dengan cepat rambat gelombangD. Periode berbanding lurus dengan banyak gelombangE. Semakin besar periode semakin kecil panjang gelombangPEMBAHASANJawaban:C. Periode berbanding terbalik dengan cepat rambat gelombang ...

Pertanyaan !4. Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3 (Ar Ag =108)!PEMBAHASANDiketahui:i = 10 amperet = 5 menit —> 300sAgNO3 (Ar Ag =108)Ditanya: hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan ?Jawab:Penyelesaian menggunakan hukum faraday 1, dengan rumus sebagai berikut:w = e . i . t/96500 Jadi, massa...

Terdapat larutan berikut:Na2CO3NaCNNH4ClCH3COONaKClPasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….A.   1 dan 2B.   2 dan 3C.   3 dan 4D.   3 dan 5E.   4 dan 5PEMBAHASANGaram basa merupakan garam yang terbentuk dari larutan asam lemah dan basa kuat. Untuk bisa mengetahui senyawa tersebut termasuk asam kuat atau lemah, basa kuat atau lemah sedikit rumit, namun jangan khawatir Anda bisa...

2. Diketahui potensial elektroda dari :Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 voltFe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 voltReaksi redoks:2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)menghasilkan potensial standar sebesar...A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt C. + 1,22 volt D. − 1,22 volt E. − 2,10 voltPEMBAHASANDiketahui:Al3+ + 3e -> Al...

Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB?PEMBAHASANJawab:Diketahui bahwa larutan memiliki warna yang sama yang artinya cara mengerjakannya menggunakan (H+)[H+]HB = [H+]HCl√Ka. Ma = a. Ma√Ka. 0,1 M = 1. 10^-3 MKa. 10^-1 = 10^-6Ka = 10^-5 ...

6. Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,HF2-—> HF + 1/2 F2+ e. Jika arus listrik yang digunakan 20 A selama 29 menit, volume gas fluorin yang dihasilkan adalah (diukur pada 0°C, 1 atm) Ar F = 19.PEMBAHASANDitanya: berapa volume gas fluorin ?Jawab:Jumlah mol elektron = (20 × 29 × 60): 96500 Jumlah mol elektron...

5. Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,HF2- HF + ½ F2+ e. Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 2,24 liter (STP), muatan listrik yang diperlukan adalah (1F = 96500C)PEMBAHASANDitanya: muatan listrik ?Jawab:mol F2 = 2,24 L: 22,4 Lmol F2 = 0,1 molJumlah mol elektron = 2 × mol F2mol elektron = 2 × 0,1 molmol elektron...

2. Bila ke dalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0,1 F dan Ar Ni = 59, maka di katode akan diperoleh logam Ni berapa gram?PEMBAHASANDiketahui: F = 0,1 faradayAr Ni = 59Ditanya: massa Ni di katode?Dijawab:Hal pertama kali yang dilakukan adalah menguraikan larutan NiSO4 menurut persamaan berikut:Ni2+ + SO42-  NISO4 Katode (reduksi kation): Ni2+ + 2e− —>Ni(F) = 0,1 Faraday massa ekuivalen (e) Ni...

9. Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert, dihasilkan 224 mL gas (STP) di anode, massa endapan yang didapat di katoda adalah (Ar Cu 63,5) ?PEMBAHASANDiketahui:V = 224 mL(Ar Cu 63,5)Ditanya: massa endapan yand ada di katoda?Dijawab: jumlah mol O2 = 0,224 L: 22,4 L/mol mol O2 = 0,01 moljumlah mol Cu = 2 × jumlah mol O2Cu =...

Pertanyaan !5. Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai dengan reaksi, HF2^- —> HF+ 1/2 F2 + e. Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 26,88 liter F2 (pada 0°C, 1 atm) dengan arus 10 ampere adalah 19) (Ar F = 19)PEMBAHASANDitanya: waktu yang diperlukan untuk memperoleh 26,88 L F2 ?mol F2 = 26,88 L: 22,4 L/mol mol F2 =...

Dalam elektrolisis, sejumlah 3,18 gram Cu (Ar Cu = 63,5) diendapkan di katoda yang tersusun atas larutan Cu²+(aq) dengan elektroda inert. Jika jumlah listrik yang digunakan sama, volume gas H2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H2SO4 encer pada 27 °C, 760 mmHg adalah ...?(R = 0,08)PEMBAHASANDiketahui: m Cu = 3,18 gram(Ar Cu = 63,5)(R = 0,08)Ditanya: volume gas H2?Dijawab:Elektrolisis larutan...

1. Kuasa untuk menerima atau melakukan sesuatu yang mestinya diterima/dilakukan oleh pihak-pihak yang lain yang pada prinsipnya dapat dituntut secara paksa olehnya disebut .... A. hak B. kewajiban C. wewenang D. tugas E. tanggung jawabJawaban A 2. Mengakui persamaan derajat, hak, dan kewajiban antara sesama manusia merupakan  pengamalan sila .... dari Pancasila. A. Pertama B. Kedua C. Ketiga...

5. Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 °C adalah ....?PEMBAHASAN Ditanya: volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm?gram = 1,27 g: 63,5 g/mol gram = 0,02 mol CuPerbandingan koefisien = perbandingan jumlah mol jumlahKoefisien Cu: Koefisien O2 = jumlah Cu:...

Pertanyaan!10. Pada pemanasan sempurna karbonat dengan reaksi: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 75 gram kalsium, Pada keadaan standar volume gas CO2 yang terbentuk 11,2 liter. Kemurnian kalsium karbonat adalah...? (Ar Ca=40, C=12, 0=16)A. 33,3%B. 40,0%.C. 50,0%D. 66,7 %E. 80,0 %PEMBAHASANDiketahui: [HCI] = 0,002 M (asam kuat monoprotik)[H+] CH3COOH = 0,1 M[H+] CH3COOH 0,1 M = [H+] pada HCI = 0,002...

8. kedalam larutan Ba(OH)2 dimasukkan 10 mL H2so4 terjadi reaksiBa(OH)2 + H2SO4 —> BaSO4 + 2H2OTerbentuk endapan 0,2333 gram,konsentrasi H2SO4 yang direaksikan adalah ...?(Ar Ba=137, S=32, O=16)A. 0,0001 MB. 0,001MC. 0,01 MD.0,1 ME.1 MPEMBAHASANDitanya: konsentrasi H2SO4 yang direaksikan ?Dijawab:mol BaSO4 = 0,2333 gr / 233 gr/mol mol BaSO4 = 0,001 molmol H2SO4 = mol BaSO4 = 0,001 mol = 1 mmolM...

4. Perhatikan gambar sel volta berikut, untuk menjawab soal nomor 4 dan 5!Jika diketahui :Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 VoltCu+2 / Cu Eo = +0,34 VoltDiagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...A. ZnSO4 / Zn // CuSO4 / Cu B. Cu / CuSO4 // ZnSO4 / ZnC. Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu D....

7. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 VCu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,34 Vialah...?A. − 2,03 volt B. +1,35 volt C. +2,71 volt D. +2,03 volt E. −1,02 voltJawaban (C)PEMBAHASANDitanya: Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel- selnya diberikan di bawah ini? E°sel = E°reduksi...

9. Ditimbang 2 gram Kristal NaOH dilarutkan sampai volum 1 Liter. Kemudian larutan ini digunakan untuk menitrasi larutan HCI 0,1 M, Pada setiap 10 mL larutan HCI rata-rata membutuhkan 25 mL larutan NaOH tersebut, hitunglah berapa % kemurnian kristal NaOH tersebut! (Na=23, O=16, H=1)A. 7,5%B. 8,0 %C. 75 %D. 80 % E. 90 %PEMBAHASANDiketahui:Massa molar NaOH = 23 +...

Pertanyaan!10. Diketahui Ksp CaCO3 = 4,0 × 10–10 dan Mr CaCO3 = 100. Kelarutan garam CaCO3 dalam tiap 200 mL larutan adalah … ?A. 2 × 10–3 gramB. 4 × 10–4 gramC. 2 × 10–5 gramD. 4 × 10–6 gramE. 8 × 10–8 gramPEMBAHASANDiketahui:Ksp CaCO3 = 4,0 × 10–10Mr CaCO3 = 100Volume = 200 mLDitanya: Kelarutan garam CaCO3 ?Dijawab:s = √Ksps = √(4,0 × 10–10) = 2,0 × 10–5 Mjumlah zat =...

Senyawa diklorodifluorometana, CC12F2 banyak dipakai sebagai aerosol propelan atau pendingan pada pengatur temperatur ruangan (AC), dan bersifat inert (sukar bereaksi). Di antara pernyataan berikut yang benar mengenai senyawa inert tersebut adalah?A. Energi ikatan karbon - fluor besarB. Karbon memiliki keelektronegatifan tinggiC. Senyawa fluor tidak mudah terbakarD. Gaya van der Waals antar fluor lemahE. Ikatan karbon - fluor polaritasnya...

Pehatikan persamaan termokimia berikut: 2H2(g) + 2Cl2(g) 4HCI(g); ΔH=-92,4 kJDi antara pernyataan berikut yang tidak benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah?A. Bila persamaan tersebut dibalik nilai AH° adalah +92,4 kJB. Empat ikatan HCI lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H₂ dan Cl₂C. Nilai AH adalah juga -92,4 kJ bila HCI yang dihasilkan berwujud cairD. Sebanyak 23,1 kJ...

Entalpi pembentukan standar (ΔHr°) timbel(II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah?A. Pb(s) + C(s) + O2(g) → PbCO3(s); AHP = +699 kJ/mol B. Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) PbCO3(s): AH-699 kJ/molC. 2Pb(s) + 2C(s) + 302(g) → 2PbCO3(s); AHP-1398 kJ/molD. PbCO3(s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g); AH-699...

Insensitas bunyi titik X yang berjarak 1 meter dari sumber adalah 10^-6 Wm^-2. Jika digunakan insensitas ambang 10^-12 Wm^-2 dan titik Y berjarak 10 meter dari sumber bunyi maka perbandingan taraf intensitas dititik X dan Y adalah...A. 1:3B. 3:2C. 3:5D. 5:1E. 5:3PEMBAHASANDiketahui:Ix = 10^-6Rx = 1 mRy = 10 mIo = 10^-12Ditanya: Tlx/Tly ?Dijawab:Menghitung taraf intensitas di titik...

Pertanyaan !5. Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperatur 14 °C memberikan tekanan sebesar 600 mmHg gas tersebut adalah ?A. NitrogenB. ArgonC. Klor amplifD. XenonE. KriptonPEMBAHASANDiketahui:P.V= n.R.TP = 600 mmHg = 600 mmHg /760 mmHg/atmP = 0,79 atm (pembulatan)V = 100 mL = 0,1 LR = 0,08205 L . atm/(mol.K)T= 14 °C (14...

Pertanyaan!10. Dari persamaan reaksi berikut ini: SnO2(s) + 2H2(g) → Sn(s) + 2H2O(1)Volume gas hidrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO2 adalah?A. 13,3 mLB. 26,5 mLC. 145 mLD. 298 mLE. 595 mLPEMBAHASANKonversi untuk 2 gram SnO2 ke satuan moln SnO2 = massa SnO2/massa molar SnO2n SnO2 = 2 g/150,70...

Di laboratorium gas klor dapat dibuat dari reaksi antara HCI dengan MnO2. Persamaan reaksi setara adalah: MnO2(s) + 4 HCl(aq) → Cl2(g) + MnCl2(aq) + 2H2O(l) Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCI pekat (36,0% berat) yang diperlukan untuk menghasilkan Cl₂ sebanyak 2,50 g adalah ?A. 5,2 gB. 9,6 gC. 14,3 gD. 19,4 gE. 26,4 gPEMBAHASANFokus ke Cl₂...

Pertanyaan !Berikut ini adalah rumus struktur guanidin yang terdapat dalam urin dan hasil metabolisme protein: Persen massa nitrogen dalam guanidin adalah ?A. 79,66%B. 77,78%C. 73,33%D. 71,19%E. 69,49%PEMBAHASANMr CN3H5 = 12 + 14x3 + 1x5Mr CN3H5 = 59%massa N = (total Ar N/ Mr guanidin) x 100%%massa N = (3×14)/59) x 100%%massa N = 71.19% ...

Sebanyak 1,5 mL sampel larutan asam sulfat dari suatu baterai mobil dititrasi dengan 23,7 mL larutan NaOH 1,47 M menggunakan indikator fenolftalein untuk menentukan titik akhir titrasi. Konsentrasi (dalam satuan molaritas) sampel larutan asam sulfat tersebut adalah?A. 0,36 MB. 3,15 MC. 6,30 MD. 11,6 ME. 23,2 MPEMBAHASANDiketahui:V H2SO4 = 1,5 mLV NaOH = 23,7 mLM NaOH = 1,47...

Pertanyaan !7. Sebanyak 1,50 g sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 Ag₂S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah ?A. 4,15%B. 6,41%C. 7,20%D. 8,27%E. 10,8%PEMBAHASANDiketahui:m = 1,50 gMr Ag₂S = 247,8Ar Ag= 107,9Ditanya: Persen massa Ag dalam bijih tersebut ?Dijawab:Konversi massa Ag₂S menjadi satuan mol:n Ag₂S = massa Ag₂S/Massa molar Ag₂Sn...

Pertanyaan !7. Muscovite adalah salah satu dari mineral mika dengan rumus senyawa KAl2(SiзAIO10)(OH)2. Hasil analisis sejumlah sampel muscovite menunjukkan kandungan Si sebanyak 0,42 g. Massa sampel muscovite yang dianalisis adalah ?A. 4,20 gB. 2,98 gC. 1,99 gD. 1,53 gE. 1,26 gPEMBAHASANMr muscovite (Ar K) + (3 Ar Al) + (3 Ar Si) + (12 Ar O) + (2...

Tentukan gram Ca(OH)2­ yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan HNO3 0,05 M, jika diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 ?PEMBAHASANDiketahui:Mr Ca(OH)2 = 74HNO3 = 0,05 MV = 10 mLn.HNO3 = 10 x 0,05 n.HNO3 = 0,5 mmolDitanya: massa Ca(OH)2­ yang dibutuhkan ?Dijawab:Ca(OH)2    +  2HNO3 => Ca(NO3)2  + 2H2Omol Ca(OH)2 yang dibutuhkan...

Rumus cara menghitung kekuatan lensa kacamata:Untuk Miopi P = - 100/PRKeterangan:P = daya tarik lensa (D)PR = titik jauh mata (cm)Untuk hipermetropi:P = 100/sn - 100/PPKeterangan:P = daya lensa (D)Sn = jarak baca normal/biasanya nilainya adalah 25 cmPP = Titik dekat mata (cm) ...

Pertanyaan !Besarnya potensial sel (E0 sel) untuk reaksi berikut ini:2Au3+(aq) + 3Zn(s) → 2Au(s) + 3Zn2+(aq)jika diketahui :Au3+(aq) + 3e– → Au(s) E0 = +1,50 VZn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E0 = -0,76 Vadalah...A. +0,74 VB. +1,48 VC. +2,26 VD. -1,48 VE. -2,26 VPEMBAHASAN ...

PERTANYAAN !Seorang siswa dengan massa 55 kg duduk pada jok sepeda motor. Akhirnya, kedua shockbreaker motor memendek sejauh 4 cm dari kedudukan semula. Tentukan konstanta setiap shockbreaker tersebut !PEMBAHASANDiketahui: m = 55 kgΔx = 4 cm => 0,04 mg = 10 m/s²Ditanya: konstanta (k) ?Dijawab:Rumus mencari konstanta jika diketahui massa (m).F = k . ΔxF = ω = m . g F...

Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M ?PEMBAHASANDiketahui:NaOH = 1 MH2SO4 = 0,5 MVa(H2SO4)= 50 mLDitanya : berapa volume NaOH ?Dijawab:Reaksi ionisasi H2SO4H2SO4 —> 2H + SO-24 (nilai = 2)NaOH —>  Na+ + OH- (nilai = 1)a . Ma . Va = b . Mb . Vb2 . 0,5 . 50...

Peristiwa penyebaran atau pembelokan gelombang ketika melalui celah sempit adalah salah satu karakteristik gelombang yang disebut dengan istilah...?A. PolarisasiB. PembiasanC. InterferensiD. PenyempurnaanE. DifraksiJawaban: (E)PEMBAHASANPolarisasi bisa merujuk pada arah getaran gelombang yang dapat diserap. Pada dasarnya,  polarisasi gelombang terbagi menjadi dua macam, yaitu polarisasi vertikal dan horizontal.Untuk mengetahuinya kita bisa melakukan kegiatan berikut ini !Polarisasi vertikal dapat kita lihat...

41. Di antara kelompok senyawa berikut yang termasuk aldehida, asam, dan alkohol (tidak perlu berurutan) adalah?A. HCO2H, CH3CO2CH3, CH3CH2OHB. H2CO, CH3CH2OH, CH3CO2CH3C. CH3CO2H, CH3OH, CH3CH2OCH3D. H2CO, CH3CO2H, CH3CHOE. H2CO, CH3CO2H, CH3CH2OHJawaban: (E)PEMBAHASAN OPSI (A). HCO2H(asam), CH3CO2CH3 (ester), CH3CH2OH (alkohol)OPSI (B). H2CO(aldehid), CH3CH2OH (alkohol), CH3CO2CH3(ester)OPSI (C). CH3CO2H(asam), CH3OH(alkohol), CH3CH2OCH3 (eter)OPSI (D). H2CO(aldehid), CH3CO2H(asam), CH3CHO (aldehid)OPSI (E). H2CO(aldehid), CH3CO2H(asam), CH3CH2OH(alkohol) ...

6. Di antara kelima senyawa organik di bawah ini yang paling benar tata namanya secara IUPAC adalah?A. 2-bromo-4-hidroksi-4-petenaB. 2-metil-1-petena-4-olC. 2-kloro-1,3-sikloheksadienaD. 2-metil-2-heksena-4-olE. 5-metil,-sikloheksana-1-olJawaban: (C)PEMBAHASANTata nama IUPAC:Untuk opsi A. 2-bromo-4-hidroksi-4-petena seharusnya =>4-bromo-2-hidroksi-1-pentenaOpsi B. 2-metil-1-petena-4-ol seharusnya => 2-hidroksi-4-metil-1-pentenaOpsi D. 2-metil-2-heksena-4-ol seharusnya => 3-hidroksi-5-metil-4-heksenaOpsi E. 5-metil,-sikloheksana-1-ol seharusnya => 5-metil-1-sikloheksena-1-ol ...

7. Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah?A. Gaya ion-ion B. Ikatan hidrogenC. Gaya ion-dipolD. Gaya ion-ion dan ikatan hidrogenE. Dipol-dipolJawaban: (D)PEMBAHASANJika senyawa NaBr larut dalam air, maka jenis ikatan antar molekul yang harus diputuskan adalah gaya ion-ion dari NaBr dan ikatan hidrogen. Na merupakan unsur logam dengan elektron valensi 1, sedangkan Br...

7. Consider the reaction: Cr2O72 + 14H+ + 6e- —> 2Cr3+ + 7H2O what is the quantity of electricity in coulombs needed to reduced 1 mol of Cr2O72 ?SOLUTIONasked: what is the quantity of electricity in coulombs needed to reduced 1 mol of Cr2O72 ?answer:Cr2O72 + 14H+ + 6e- —> 2Cr3+ + 7H2OQ/F = mol . Vf . FQ/F = mol. Vf. FQ = 1 . 6 . 96500Q =...

Pertanyaan !6. Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO4 (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram K2Cr2O7 (Mr = 294). Pada reaksi ini ion dikromat berubah menjadi Cr3+, sedangkan Fe2+ berubah menjadi Fe3+. Kadar FeSO4 dalam cuplikan di atas adalah ?A. 19%B. 38%C. 48%D. 76%E. 92%PEMBAHASANDiketahui:m FeSO4 = 25 gram(Mr = 152)m K2Cr2O7 = 6,125 gram(Mr = 294)Ditanya: Kadar FeSO4...

Pertanyaan !10. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah…PEMBAHASANDiketahui: M CH3COOH = 0,01 MKa = 1,8 x 10-5Ditanya: nilai kosentrasi ion H+ ?Dijawab:Nilai konsentrasi ion H⁺ pada larutan CH₃COOH 0,01 M dapat ditentukan menggunakan rumus asam lemah, sebagai berikut :[H⁺] = √(Ka×Ma)[H+] = √(1,8 x 10-5×0,01)[H+] = 4,2 × 10⁻⁴Jadi, nilai konsentrasi ion [H+] pada larutan...

Pertanyaan !4. Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah ?A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3B. CH3CH2CH3C. CH3CH2C(CH2)4CH3D. CH3CH2CH2CH3E. CH3(CH2)CH3Jawaban: (C)PEMBAHASAN Pada dasarnya, Gaya van der waals memiliki titik didih yang rendah mungkin bisa dibilang sangat rendah. Meskipun begitu, gaya van der waals bersifat permanen dan diketahui lebih kuat dari gaya london. Jika Mr (Jumlah atom...

Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada 37 °C, maka massa (dalam gram) glukosa (C6H12O6), massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan ormotik darah adalah ?A. 3,00 gB. 4,44 gC. 25,4 gD. 45,3 gE. 56,0 gPEMBAHASANDiketahui:π = 7,65m = 180,2 g/molT = 37 °CDitanya:...

5. Larutan aseton dibuat dengan cara melarutkan 0,50 mol aseton (P° = 345 torr) dalam 1,00 mol etanol (P° = 59,8 torr) pada 25° C. Fraksi mol aseton dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah ?A. 0,26B. 0,33C. 0,50D. 0,67E. 0,74PEMBAHASANFraksi mol (X) setiap larutan: Xaseton = 0,50/(0,50 + 1,00) = 1/3Xetanol 1,00/(0,50 + 1,00) = 2/3Ditanya: Fraksi...