Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO4 (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram K2Cr2O7 (Mr = 294). Pada reaksi ini ion dikromat berubah menjadi Cr3+, sedangkan Fe2+ berubah menjadi Fe3+. Kadar FeSO4 dalam cuplikan di atas adalah ?

Pertanyaan !

6. Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO4 (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram K2Cr2O7 (Mr = 294). Pada reaksi ini ion dikromat berubah menjadi Cr3+, sedangkan Fe2+ berubah menjadi Fe3+. Kadar FeSO4 dalam cuplikan di atas adalah ?

A. 19%

B. 38%

C. 48%

D. 76%

E. 92%

PEMBAHASAN

Diketahui:

m FeSO4 = 25 gram

(Mr = 152)

m K2Cr2O7 = 6,125 gram

(Mr = 294)

Ditanya: Kadar FeSO4 ?

Dijawab:

_Fe²⁺  —> Fe³⁺ + e^-   

Cr2⁺O₇^2- + 14H⁺ + 6e^-  —> 2CrH³⁺ + 7H₂O

Menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima:

_6Fe²⁺  —> 6Fe³⁺ + 6e^-   

Cr2⁺O₇^2- + 14H⁺ + 6e^-  —> 2Cr³⁺ + 7H₂O

_6Fe²⁺ + Cr2⁺O₇^2- + 14H⁺ —> 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O     

Jumlah K2Cr2O7= 6,125/294 = 0.020833 mol 

Jumlah FeSO4 = 6 × jumlah K2Cr2O7 

Jumlah FeSO4 = 6 x 0,020833 = 0,125 mol

massa FeSO4 = 0,125 mol × 152 g/mol = 19 g

Kadar FeSO4 = (19/25 g) × 100% = 76%