10. Dari persamaan reaksi berikut ini: SnO2(s) + 2H2(g) → Sn(s) + 2H2O(1)Volume gas hidrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO2 adalah?

Pertanyaan!

10. Dari persamaan reaksi berikut ini: 

SnO2(s) + 2H2(g) → Sn(s) + 2H2O(1)

Volume gas hidrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO2 adalah?

A. 13,3 mL

B. 26,5 mL

C. 145 mL

D. 298 mL

E. 595 mL

PEMBAHASAN

Konversi untuk 2 gram SnO2 ke satuan mol

n SnO2 = massa SnO2/massa molar SnO2

n SnO2 = 2 g/150,70 g/mol

n SnO2 = 0,0133 mol 

Ditanya: volume gas hidrogen yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO2 ?

Dijawab:

Berdasarkan persamaan reaksi setara:

n H₂ = 2 x n SnO2

n H₂ = 2 × 0,0133

n H₂ = 0,0266 mol

Pada keadaan STP setiap mol gas mempunyai volume sebesar 22,4 L

H₂ = 0,0266 mol x 22,4 L/mol

H₂ = 0,59584 L

H₂ = 595,84 mL

Jadi, volume gas hidrogen yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO2 adalah 595,84 mL