2,5 gram CaCO₃ (Mr = 100) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut !

PEMBAHASAN

Diketahui:

massa CaCO3 = 2,5 gram

Mr = 100

massa H2O = 90 gram

Mr = 100

Ditanya: mentukan fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut ?

mol CaCO3 = 2,5/100 = 0,025 (terlarut)

mol H2O = 90/18 = 5 (pelarut)

Xp = np/np + nt

Xp = 5/5+0,025

Xp = 5/5,025

Xp = 0,995

Xt = 1 - Xp

Xt = 1 - 0,995

Xt = 0,005

Jadi,fraksi mol pelarut (Xp) = 0,995 dan fraksi mol zat terlarut (Xt) = 0,005

PEMBAHASAN

PEMBAHASAN

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:
NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)
Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (K_b NH₃ = 10⁻⁵)

A.   5 − log 1
B.   7 + log 1
C.   9 + log 1
D.   13 − log 2
E.   13 + log 2

PEMBAHASAN

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi !