Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l)Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

Jika K_w air = 10⁻¹⁴ dan K_a HNO₂ = 5 × 10⁻⁴ maka besar pH campuran tersebut adalah ….

A.   1

B.   5

C.   6

D.   7

E.   8

PEMBAHASAN

Diketahui:

HNO2 = 0,1 M

V = 50 mL

mol HNO2 = M . V = 0,1 . 50 

mol HNO2 = 5 mmol

KOH = 0,1

V = 50 mL

KOH . V = 0,1 . 50 = 5 mmol

Ditanya: besar pH campuran ?

Dijawab:

Diketahui bahwa KNO2 merupakan garam basa.

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

[KNO2] = mol/Vtotal

[KNO2] = 0,005/0,1 

[KNO2] = 0,05 M

pOH = -log [OH-]

pOH = -log 10⁻⁶  

pOH = 6

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 6

pH = 8

Jadi, besar pH campuran tersebut adalah 8