Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 °C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu= 63,5; 0 = 16)

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 °C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; 0 = 16)

PEMBAHASAN

Menentukan katode reaksi elektrolisis CuSO4, maka:
Cu⁺² + 2 e⁻  —>  Cu
H₂SO₄ —> 2 H⁺  +  SO₄⁻²
maka reaksi di katode, sebagai berikut:
2 H⁺ + 2 e⁻  —>  H₂

Langkah berikutnya yaitu menentukan massa H₂ yang bisa kita hitung sebagai berikut:
G Cu : G H₂ = ME Cu : ME H₂
25,4 gram : G H₂ = 63,5/2 : 2/2
25,4 gram : G H₂ = 31,75 : 1
G H₂ = 25,4 gram / 31,75
G H₂ = 0,8 gram

Sebelum menghitung volume pada keadaan 0°C dan tekanan 1 atm (STP), tahap selanjutnya yaitu menentukan jumlah mol terlebih dahulu dengan rumus, berikut ini:
mol = massa / Mr
mol = 0,8 gram / 2
mol = 0,4 mol

terakhir, menghitung volume pada kedaaan STP, yaitu:
Volume (STP) = mol x 22,4 L
Volume = 0,4 x 22,4 L
Volume = 8,96 Liter
Jadi, volume gas H₂ yang dibebaskan adalah 8,96 Liter.