5. Jika diketahui:Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 voltAg+ + e - → Ag Eo = +0.8 voltMaka potensial sel untuk reaksi:Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...

5. Jika diketahui:

Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt

Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...

PEMBAHASAN

Fe²⁺  + 2e   → Fe E° = -0.44 V

Ag⁺ + e  → Ag E° = -0.80 V

Ditanya:  hitung potensial sel untuk reaksi:

Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) !

Fe mengalami oksidasi, ditandai dengan kenaikan biloks dari 0 menjadi +2

Ion Ag mengalami reduksi, ditandai dengan penurunan biloks 1 menjadi 0

E° sel = E° reduksi - E° oksidasi

E° sel = E° Ag - E° Fe

E° sel = 0,80 - (-0,44)

E° sel = 1,24 Volt

Jadi, potensial sel untuk reaksi:

Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah 1,24 V