LATIHAN SOAL SEL VOLTA1. Diketahui : Cu2+/Cu E0 = +0,39 V Ag+/Ag E0 = +0,80 V Tentukan :

LATIHAN SOAL SEL VOLTA1. Diketahui : Cu2+/Cu E0 = +0,39 V
Ag+/Ag E0 = +0,80 V
Tentukan :
a. Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi sel volta
c. Harga potensial sel !
2. Jika diketahui:
Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt
Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt
Maka potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...
3. Jika diketahui:
Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 volt
Cu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial sel (Eo) untuk reaksi:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...
4. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca = -2,87 V E0 Pb=2+/Pb = -0,13 V
E0 Mg2+/Mg = -2,37 V E0 Au3+/Au = +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s) + Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) → Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s) + Mg2+(aq) → Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
c. Pb2+(aq) + Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)
5. Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 volt
Reaksi redoks:
2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial standar sebesar...
A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt C. + 1,22 volt D. − 1,22 volt E. − 2,10 volt
6. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :
Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V
Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,34 V
ialah...
A. − 2,03 volt B. +1,35 volt C. +2,71 volt D. +2,03 volt E. −1,02 volt
7. Perhatikan gambar sel volta berikut, untuk menjawab soal nomor 8 dan 9!

Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...
A. ZnSO4 / Zn // CuSO4 / Cu D. Cu / CuSO4 // ZnSO4 / Zn
B. Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu E. Cu / Cu+2 // Zn+2 / Zn
C. Zn+2 / SO42- // Cu+2 / SO42-
8. Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
A. –0,42 Volt B. –1,10 Volt C. +0,42 Volt D. +1,10 Volt E. +11,0 Volt
Ag+/Ag E0 = +0,80 V
Tentukan :
a. Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi sel volta
c. Harga potensial sel !
2. Jika diketahui:
Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt
Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt
Maka potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...
3. Jika diketahui:
Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 volt
Cu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial sel (Eo) untuk reaksi:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...
4. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca = -2,87 V E0 Pb=2+/Pb = -0,13 V
E0 Mg2+/Mg = -2,37 V E0 Au3+/Au = +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s) + Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) → Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s) + Mg2+(aq) → Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
c. Pb2+(aq) + Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)
5. Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 volt
Reaksi redoks:
2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial standar sebesar...
A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt C. + 1,22 volt D. − 1,22 volt E. − 2,10 volt
6. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :
Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V
Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,34 V
ialah...
A. − 2,03 volt B. +1,35 volt C. +2,71 volt D. +2,03 volt E. −1,02 volt
7. Perhatikan gambar sel volta berikut, untuk menjawab soal nomor 8 dan 9!

Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...
A. ZnSO4 / Zn // CuSO4 / Cu D. Cu / CuSO4 // ZnSO4 / Zn
B. Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu E. Cu / Cu+2 // Zn+2 / Zn
C. Zn+2 / SO42- // Cu+2 / SO42-
8. Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
A. –0,42 Volt B. –1,10 Volt C. +0,42 Volt D. +1,10 Volt E. +11,0 Volt
Ag+/Ag E0 = +0,80 V
Tentukan :
a. Reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi sel volta
c. Harga potensial sel !
2. Jika diketahui:
Fe 2+ + 2 e - → Fe Eo = -0.44 volt
Ag+ + e - → Ag Eo = +0.8 volt
Maka potensial sel untuk reaksi:
Fe (s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s) adalah...
3. Jika diketahui:
Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 volt
Cu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial sel (Eo) untuk reaksi:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...
4. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca = -2,87 V E0 Pb=2+/Pb = -0,13 V
E0 Mg2+/Mg = -2,37 V E0 Au3+/Au = +1,50 V
Manakah reaksi yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s) + Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) → Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s) + Mg2+(aq) → Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
c. Pb2+(aq) + Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)
5. Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 volt
Reaksi redoks:
2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)
menghasilkan potensial standar sebesar...
A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt C. + 1,22 volt D. − 1,22 volt E. − 2,10 volt
6. Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini :
Mg2+ + 2 e → Mg (s) E = –2,37 V
Cu2+ + 2 e → Cu (s) E = +0,34 V
ialah...
A. − 2,03 volt B. +1,35 volt C. +2,71 volt D. +2,03 volt E. −1,02 volt
7. Perhatikan gambar sel volta berikut, untuk menjawab soal nomor 8 dan 9!

Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah...
A. ZnSO4 / Zn // CuSO4 / Cu D. Cu / CuSO4 // ZnSO4 / Zn
B. Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu E. Cu / Cu+2 // Zn+2 / Zn
C. Zn+2 / SO42- // Cu+2 / SO42-
8. Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
A. –0,42 Volt B. –1,10 Volt C. +0,42 Volt D. +1,10 Volt E. +11,0 Volt
Pembahasan
[No.1].

  

  

E° adalah potensial reduksi standar

a. Reaksi sel dengan elektroda Ag dan Cu  

Elektroda adalah kutub listrik. Secara singkat,  

• di katoda (kutub +) terjadi reduksi dengan E° lebih tinggi yaitu Ag, dan
• di anoda (kutub -) terjadi oksidasi dengan E° lebih rendah yaitu Cu.

b. Notasi sel Volta

Cara penulisan sel Volta dari reaksi sel di atas adalah sebagai berikut.  

• Sebelah kiri adalah anoda di mana terjadi oksidasi logam menjadi ion.
• Sebelah kanan adalah katoda di mana terjadi oksidasi ion logam menjadi endapan.

c. Harga potensial sel

Perbedaan potensial antara kedua elektroda dalam sel elektrokimia akan memberikan harga potensial sel.

E°sel =E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Ag – E°Cu

E°sel = +0,80 - (+0,39) = +0,41 V

E° sel > 0, reaksi dapat berlangsung (spontan).  

[No.2].

  

  

Berapa potensial sel untuk reaksi:  

• Fe teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
• ion Ag tereduksi dengan biloks turun dari +1 menjadi 0.  

E°sel =E°reduksi – E°oksidasi  

E°sel = E°Ag – E°Fe

E°sel = +0,80 - (-0,44) = +1,24 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.3].

  

  

Berapa potensial sel untuk reaksi:  

• Zn teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
• ion Cu tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.  

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,74) = +1,08 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.4].

Manakah reaksi yang dapat berlangsung?  

  

  

  

  

• Reaksi dapat berlangsung bila logam yang berada di sebelah kiri dapat mendesak ion logam di sebelah kanannya pada deret Volta.
• Logam-logam di atas disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan E° yang makin positif, seperti pada garis bilangan.  

Urutan logam-logam tersebut pada deret Volta adalah Ca–Mg–Pb–Au.

  

Logam Mg tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Ca.  

  

Logam Pb tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Mg.

  

  

C & D bukan reaksi redoks.

  

Jawaban E. Reaksi ini dapat berlangsung karena letak Pb ada di sebelah kanan Mg pada deret Volta, maka logam Mg dapat mendesak (mereduksi) ion Pb.  

[No.5].

  

  

Berapa E°sel reaksi redoks:  

  

• Al teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +3;
• ion Fe tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Fe – E°Al

E°sel = -0,44 - (-1,66) = +1,22 V

E°sel > 0, reaksi spontan.

[No.6].

Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini:

  

Agar reaksi dapat berlangsung maka nilai E°sel > 0, dipenuhi oleh

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Mg

E°sel = +0,34 - (-2,37) = +2,71 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.7].

  

  

Diagram sel yang paling tepat adalah 

• Cu sebagai katoda, E° lebih tinggi.  
• Zn sebagai anoda, E° lebih rendah.  
• Sebelah kiri anoda Zn terjadi oksidasi logam menjadi ion.  
• Sebelah kanan katoda Cu terjadi oksidasi ion logam menjadi endapannya.  

[No.8].

Besarnya potensial sel Volta tersebut?

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,76) = +1,1 V

E°sel > 0, reaksi spontan. Jawaban D.