7. Consider the reaction: Cr2O72 + 14H+ + 6e- —> 2Cr3+ + 7H2O what is the quantity of electricity in coulombs needed to reduced 1 mol of Cr2O72 ?SOLUTIONasked: what is the quantity of electricity in coulombs needed to reduced 1 mol of Cr2O72 ?answer:Cr2O72 + 14H+ + 6e- —> 2Cr3+ + 7H2OQ/F = mol . Vf . FQ/F = mol. Vf. FQ = 1 . 6 . 96500Q =...

Pertanyaan !6. Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO4 (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram K2Cr2O7 (Mr = 294). Pada reaksi ini ion dikromat berubah menjadi Cr3+, sedangkan Fe2+ berubah menjadi Fe3+. Kadar FeSO4 dalam cuplikan di atas adalah ?A. 19%B. 38%C. 48%D. 76%E. 92%PEMBAHASANDiketahui:m FeSO4 = 25 gram(Mr = 152)m K2Cr2O7 = 6,125 gram(Mr = 294)Ditanya: Kadar FeSO4...

Pertanyaan !10. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah…PEMBAHASANDiketahui: M CH3COOH = 0,01 MKa = 1,8 x 10-5Ditanya: nilai kosentrasi ion H+ ?Dijawab:Nilai konsentrasi ion H⁺ pada larutan CH₃COOH 0,01 M dapat ditentukan menggunakan rumus asam lemah, sebagai berikut :[H⁺] = √(Ka×Ma)[H+] = √(1,8 x 10-5×0,01)[H+] = 4,2 × 10⁻⁴Jadi, nilai konsentrasi ion [H+] pada larutan...

Pertanyaan !4. Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah ?A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3B. CH3CH2CH3C. CH3CH2C(CH2)4CH3D. CH3CH2CH2CH3E. CH3(CH2)CH3Jawaban: (C)PEMBAHASAN Pada dasarnya, Gaya van der waals memiliki titik didih yang rendah mungkin bisa dibilang sangat rendah. Meskipun begitu, gaya van der waals bersifat permanen dan diketahui lebih kuat dari gaya london. Jika Mr (Jumlah atom...

Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada 37 °C, maka massa (dalam gram) glukosa (C6H12O6), massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan ormotik darah adalah ?A. 3,00 gB. 4,44 gC. 25,4 gD. 45,3 gE. 56,0 gPEMBAHASANDiketahui:π = 7,65m = 180,2 g/molT = 37 °CDitanya:...

5. Larutan aseton dibuat dengan cara melarutkan 0,50 mol aseton (P° = 345 torr) dalam 1,00 mol etanol (P° = 59,8 torr) pada 25° C. Fraksi mol aseton dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah ?A. 0,26B. 0,33C. 0,50D. 0,67E. 0,74PEMBAHASANFraksi mol (X) setiap larutan: Xaseton = 0,50/(0,50 + 1,00) = 1/3Xetanol 1,00/(0,50 + 1,00) = 2/3Ditanya: Fraksi...

7. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…a. 0,075 Mb. 0,10 Mc. 0,15 Md. 0,20 Me. 0,30 MPEMBAHASANDiketahui:NaOH = 0,1 MV NaOH = 30 mLV asam sulfat = 20 mLN = VH2SO4 . mol NaOH N = 20 . 0,1 N = 2Ditanya: kemolaran...