9. Ditimbang 2 gram Kristal NaOH dilarutkan sampai volum 1 Liter. Kemudian larutan ini digunakan untuk menitrasi larutan HCI 0,1 M, Pada setiap 10 mL larutan HCI rata-rata membutuhkan 25 mL larutan NaOH tersebut, hitunglah berapa % kemurnian kristal NaOH tersebut! (Na=23, O=16, H=1)A. 7,5%B. 8,0 %C. 75 %D. 80 % E. 90 %PEMBAHASANDiketahui:Massa molar NaOH = 23 +...

7. Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah?A. Gaya ion-ion B. Ikatan hidrogenC. Gaya ion-dipolD. Gaya ion-ion dan ikatan hidrogenE. Dipol-dipolJawaban: (D)PEMBAHASANJika senyawa NaBr larut dalam air, maka jenis ikatan antar molekul yang harus diputuskan adalah gaya ion-ion dari NaBr dan ikatan hidrogen. Na merupakan unsur logam dengan elektron valensi 1, sedangkan Br...

Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada 37 °C, maka massa (dalam gram) glukosa (C6H12O6), massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan ormotik darah adalah ?A. 3,00 gB. 4,44 gC. 25,4 gD. 45,3 gE. 56,0 gPEMBAHASANDiketahui:π = 7,65m = 180,2 g/molT = 37 °CDitanya:...

Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH3 ke dalam 250 ml NH4Cl 0,05 M. Jika Kb NH3 = 10-5, volume NH3 yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyak…ml ?A. 28,5B. 42,0C. 56,5D. 70,0E. 88,5PEMBAHASANDiketahui:pH = 8,5M NH4Cl = 0,05 V = 250 ml Ditanya: volume NH3 yang dialirkan (diukur pada STP) sebanyak ?Mol NH4Cl = 250 ml x...

10. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,05 M sebanyak…A. 100 mlB. 50 mlC. 10 mlD. 5 mlE. 1 mlPEMBAHASANDiketahu: PH = 4V = 100 mlM CH3COOH = 0,5 M M CH3COONa = 0,05 M (Ka = 10-5) Ditanya: berapa volume larutan CH3COONa yang harus...

Tentukan ! pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 MPEMBAHASANDiketahui:a. Sebelum dicampur dengan mengabaikan volumeH2SO4 —> 2H+ +  HSO-24H2SO4 = 0,1 MHSO-24 = 0,2 MpH = -log[H+]pH = -log 2x10-1 pH  = 1- log 2KOH —> K+  +  MOH-  KOH =  0,1 M           ...

Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 400 mL NH3 0,05 M (Kb NH3 = 2 x 10-5), pH campuran adalah ...?A. 5,5 - log 2B. 9C. 8,5D. 5E. 4PEMBAHASANDiketahui :VH₂SO₄ = 100 mL[H2SO4] = 0,1 M   VNH₃ = 400 mL[NH₃] = 0,05 MKb NH₃ = 2 × 10⁻⁵Ditanya : menentukan pH campuran ?Dijawab :Menghitung mol pada larutan masing-masing dengan rumus...