Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,10 M (Ka = 1,8×10^−5) dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOK 0,20 M. Nilai pH yang dihasilkan adalah.... A. 5 - log 3,6 B. 5 - log 1,8 C. 6 - log 9 D. 6 + log 9 E. 8 + log 9PEMBAHASANDiketahui:CH3COOH = 10 MV = 100 mLCH3COOK = 0,20 MV = 100 mL(Ka = 1,8×10^−5) Ditanya: nilai...

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi !PEMBAHASANDiketahui:Larutan asam pH = 1Va = 100 mLLarutan basa pH = 13Vb = 50 mLDitanya: pH larutan ?Dijawab:AsampH = 1[H+] = 10-1   BasapH = 13[OH-] = 14 – 13[OH-] = 1 => 10-1   Menghitung...

Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?PEMBAHASANDiketahui:VHCl = 5 mLBa(OH)2 = 0,001 MVBa(OH)2 = 20 mLDitanya: konsentrasi asam HCl (M) ?Dijawab:HCl→ H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)Ba(OH)₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)Mol H⁺ = mol OH⁻a . Masam (HCl) . VHCl = b . Mbasa . VBa(OH)21 . Masam (HCl) ....

Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M ?PEMBAHASANDiketahui:NaOH = 1 MH2SO4 = 0,5 MVa(H2SO4)= 50 mLDitanya : berapa volume NaOH ?Dijawab:Reaksi ionisasi H2SO4H2SO4 —> 2H + SO-24 (nilai = 2)NaOH —>  Na+ + OH- (nilai = 1)a . Ma . Va = b . Mb . Vb2 . 0,5 . 50...

Pertanyaan !10. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah…PEMBAHASANDiketahui: M CH3COOH = 0,01 MKa = 1,8 x 10-5Ditanya: nilai kosentrasi ion H+ ?Dijawab:Nilai konsentrasi ion H⁺ pada larutan CH₃COOH 0,01 M dapat ditentukan menggunakan rumus asam lemah, sebagai berikut :[H⁺] = √(Ka×Ma)[H+] = √(1,8 x 10-5×0,01)[H+] = 4,2 × 10⁻⁴Jadi, nilai konsentrasi ion [H+] pada larutan...

Pertanyaan !4. Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah ?A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3B. CH3CH2CH3C. CH3CH2C(CH2)4CH3D. CH3CH2CH2CH3E. CH3(CH2)CH3Jawaban: (C)PEMBAHASAN Pada dasarnya, Gaya van der waals memiliki titik didih yang rendah mungkin bisa dibilang sangat rendah. Meskipun begitu, gaya van der waals bersifat permanen dan diketahui lebih kuat dari gaya london. Jika Mr (Jumlah atom...

Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut !PEMBAHASANDiketahui: pH = 9+log 2 pOH = 14 - (9+log 2)pOH = 5 - log 2 [OH-] = 2x10⁻⁵ MDitanya: menghitung nilai kb basa ?Dijawab:[OH-] = √Kb . Mb2x10⁻⁵ = √Kb. 10⁻²4x10^-10 = Kb . 10⁻²Kb = 4x10^-8Jadi, nilai kb basa yang sudah diketahui...