Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah ....Pembahasan SoalDijawab:Elektolisis larutan Cu(NO3)2 :Katode : 2Cu2+ + 4e ⟶ 2CuAnode : 2H2O ⟶ 4H+ + O2 + 4e2Cu2+ + 2H2O ⟶ 2Cu + 4H+ + O2Jumlah Cu yang diendapkan dengan massa...

9. Jika diketahui:Zn2+ + 2 e- → Zn Eo = -0.74 voltCu 2+ + 2 e- → Cu Eo = +0,34 voltMaka potensial sel (Eo) untuk reaksi:Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ adalah...PEMBAHASAN  Menentukan potensial sel pada reaksi:Cu2+ + Zn —> Cu + Zn2+Zn oksidasi, karena biloks naik dari O menjadi +2;ion Cu reduksi, disebabkan biloks turun dari...

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:1. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 32. Kedua larutan adalah asam lemah 3. Kedua larutan memiliki harga [H+] yang sama4. Kedua larutan dapat mengubah lakmus merah5. Kedua larutan dapat terionisasi sempurnaPasangan penjelasan yang tepat untuk kedua  larutan tersebut adalah.......A. (1) dan (3)B. (1) dan (5)C. (2) dan (4)D. (2) dan (5)E. (3)...

7. Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere?PEMBAHASANDiketahui:i = 100 At = 1 jam —> 3600 sDitanya: berapa alumunium yang diperoleh setiap jam?Jawab:Rumus hukum faraday 1w = e . i . t/96500 Jadi, jumlah alumunium yang diperoleh setiap jam adalah 33,57 gram. ...

2. Diketahui potensial elektroda dari :Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 voltFe3+ + 3e → Fe Eo = − 0,44 voltReaksi redoks:2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 Fe (s)menghasilkan potensial standar sebesar...A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt C. + 1,22 volt D. − 1,22 volt E. − 2,10 voltPEMBAHASANDiketahui:Al3+ + 3e -> Al...

6. Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,HF2-—> HF + 1/2 F2+ e. Jika arus listrik yang digunakan 20 A selama 29 menit, volume gas fluorin yang dihasilkan adalah (diukur pada 0°C, 1 atm) Ar F = 19.PEMBAHASANDitanya: berapa volume gas fluorin ?Jawab:Jumlah mol elektron = (20 × 29 × 60): 96500 Jumlah mol elektron...

5. Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2, sesuai persamaan reaksi,HF2- HF + ½ F2+ e. Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 2,24 liter (STP), muatan listrik yang diperlukan adalah (1F = 96500C)PEMBAHASANDitanya: muatan listrik ?Jawab:mol F2 = 2,24 L: 22,4 Lmol F2 = 0,1 molJumlah mol elektron = 2 × mol F2mol elektron = 2 × 0,1 molmol elektron...